Pka Maior Que Ph

Concentração.  Grau de ionização;  Organismo  Vascularização do local;  Permeabilidade capilar.  Superfície de absorção; TODAS AS DROGAS SÃO DRENADAS PARA A VEIA PORTA-HEPÁTICA E VÃO PARA O FÍGADO.  Fluxo sangüíneo  Quanto maior o fluxo, maior a velocidade de absorção.  Vasoconstrição diminui a velocidade de absorção. 5 22/03/2011  Lipossolubilidade  Coeficiente de partição.  Afinidade da droga pelo óleo ou pela água.  A droga não pode ser…

simples: simplificação molecular II: troca de O por S biososterimo clássico III: esterificação do grupo ácido é uma das estratégias de latenciação. 3) Qual antipsicótico apresenta maior duração de ação? a) b) c) d) e) Justificativa: O ítem D pois possui cadeia mais longa, quanto maior a cadeia carbônica, maior o tempode ação. 4) Sobre as afirmações do fármaco abaixo, qual ítem está correto? I. É um pró-fármaco II. É um inibidor da enzima conversora de angiotensina III.. É…

Possui um grupo carboxila: A prolina contém o grupo imino: Em pH fisiológico estão ionizados.Os aa diferem entre si, por sua cadeia lateral Fórmula básica+Carbono α (C α), ligado a:+Grupo carboxila,+Grupo amino,+Átomo de Hidrogênio,+Grupo variável – cadeia lateral ou grupo R (difere em estrutura, tamanho e carga elétrica).Os aminoácido são classificados de acordo com a polaridade do grupo R – capacidade de reagir com a água em pH fisiológico (pH 7,0).+Apolares (grupo R hidrofóbicos) –…

produzir dióxido de carbono gasoso. Um Ácido forte seria aquele que mais libera íons; Exemplos de Ácidos Fortes: Ácido Hidroiodico - HI (pKa = −9.3) Ácido Hidrobromico - HBr (pKa = −8.7) Acido perclórico - HClO4 (pKa ≈ −8) Ácido clorídrico - HCl (pKa = −6.3) Ácido sulfúrico - H2SO4 (apenas a primeira dissociação, pKa1 ≈ −3) Ácido p-tolueno-sulfonico - CH3C6H4SO3H (pKa = −2.8) - é o ácido orgânico mais forte conhecido Para um ácido fraco, uma percentagem muito significativa deste não…

da ventilação alveolar conseqüente de uma hipoventilação alveolar pode se dar por diminuição do VC ou diminuição do FR ou aumento do VEM causando pressão parcial de dióxido de carbono. Essas relações são de grande importância na medida que quanto maior a ventilação alveolar mais eficiente são as trocas gasosas. Isso ocorre até uma certa freqüência respiratória. Outro conceito importante para o entendimento da respiração como um todo é o volume corrente minuto (VCM) ou ventilação…

Espectrofotometria Determinação Espectrofotométrica do pKa de um Indicador Laís Mainardi dos Santos Espectrofotometria Determinação Espectrofotométrica do pKa de um Indicador A espectrofotometria visível e ultravioleta é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas em diversas áreas. Nesta técnica, foi medida a absorbância para soluções do indicador azul de bromotimol em diferentes valores de pH em dois comprimentos de…

por enzimas – proteínas com funções catalíticas.Os seres vivos são formados por uma grande variedade de moléculas,tais como:carboidratos,lipídeos,proteínas,ácidos nucléicos e compostos relacionados. Água: o meio da vida A água compõe a maior parte da massa corporal do ser humano. É o solvente biológico ideal. A capacidade solvente inclui íons, açucares e muitos aminoácidos. Reagentes e produtos de reações metabólicas, nutrientes,assim como produtos de excreção,dependem da…

uma alíquota de 100mL da amostra de água, transferindo-a para um erlenmeyer. Em seguida, foi acrescentado ao erlenmeyer 4 gotas do indicador negro de Ericomo ou Calcon. A mistura, foi adicionado 2mL do tampão hidróxido de amônio/cloreto de amônio – pH 10. Por fim, a amostra foi titulada com EDTA 0,1M até despontar a cor azul (ponto final da titulação), anotou-se o volume e repetiu-se o procedimento por mais duas vezes. 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 5.1. Questionário (Pré-Prática):

o ácido conjugado. Um fator que aumenta a força ácida de um composto é a deslocalização da carga negativa da base conjugada. Ka composto 10-18 álcool 10-16 água 10-10 fenol 10-5 Ácido carboxílico Quanto maior o Ka mais forte é o ácido e menor é o pKa. O OH OH C OH pKa = 18 pKa = 9,9 pKa = 4,76 Deslocalização da carga negativa no ânion fenóxido: - O H2C CH C OH Principais grupos: + H2C CH C -O OH O O O - - O C O C N O N O C O C OH O C OR O H O -

22 CAPACIDADE TAMPONANTE .............................................................. 26 I. Dissociação da água ................................................................ 26 II. Relação entre [H+] e [OH-] em soluções aquosas e o valor do pH ...................... 26 III. Teoria de Brönsted-Lowry para ácidos e bases ................................ 28 IV. Dissociação de ácidos fracos ....................................................... 29 V. Solução tampão…