Oxirredução Em Ferro

eletroquímica estuda os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons, o que caracteriza uma reação de oxirredução e também a utilização de corrente elétrica para produzir essas reações. USBERCO e SALVADOR (2002) definem a eletrólise como o processo no qual uma corrente elétrica produz uma reação de oxirredução. A eletrofloculação é um processo que faz uso de corrente elétrica, envolvendo reatores eletroquímicos. Ânodo, na eletrólise é o…

QUÍMICA - 1o ANO MÓDULO 19 RELAÇÕES QUÍMICAS: OXIRREDUÇÃO Como pode cair no enem (UFF) Para a fabricação de chips utilizados em computadores e calculadoras eletrônicas, é necessária uma forma altamente pura de silício, que pode ser obtida por meio da reação redox representada pela equação: Considerando essa reação, pode-se dizer que: a) O SiCl4 é o agente redutor, pois seu nox varia de +4 para zero. b) O SiCl4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de +4 para zero. c) O H2(g) é o…

onde se dirigem os cátions (polo positivo). Nesse elétrodo ocorre sempre depósito (aumento da massa), e também redução dos cátions. Os metais apresentam diferentes tendências à oxidação, como por exemplo, em presença de ar e umidade nota-se que o ferro tem maior tendência a se oxidar do que o níquel e o ouro. Meias – reações: Meias – reações ou meias – células são consideradas processos que não podem ocorrer independentemente, e é tida tanto na redução, quando um reagente ganha…

Muitas reações de oxirredução são comos na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substancia perde elétrons, partículas elementares de sinais elétricos negativos. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada de oxirredução ou…

brilho metálico e densidade alta. --------------------------------------------------------------------------------------------------- Corrosão A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações de oxirredução entre ele e agentes naturais, principalmente o oxigênio do ar. A corrosão ocorre porque os metais, com exceção do ouro e da platina, possuem potenciais de oxidação maiores que os do oxigênio. Dessa forma, eles perdem elétrons para o oxigênio

eletrolítica. Materiais e reagentes: Parte 1: •Voltímetro digital •Fios elétricos e terminais tipo jacaré •Placa de vidro de 5 x 10 cm •Tira de papel de filtro de tamanho um pouco inferior ao da placa •Tira de cobre •Tira de alumínio •Prego novo de ferro, lavado com acetona •Eletrodo de grafite •Solução de sal de cozinha ou cloreto de sódio (NaCl), 100 g/L •Sulfato de cobre (CuSO4.5H2O) sólido (aproximadamente 10 mg) Parte 2: •Pinça •Fonte de corrente • Béquer ou…

nos seguintes sistemas, em tubos de ensaio, usando 2,0mL de cada solução: CuSO4aq.(0,3 mol.L1-) +Fe(s)→FeSO4aq.+Cu(s) ou Cu(aq.)2++ Fe(s)→ Cu(s)+ Fe(aq.)2+: o cobre reduziu e o ferro oxidou; houve corrosão do ferro presente na solução; FeSO4aq.(0,3 mol.L1-) +Cus→CuSO4(aq.)+Fe(s) ou Fe(aq.)2++ Cu(s)→ Cu(aq.)2++Fe(s): o ferro reduziu e o cobre oxidou; a solução ficou amarela e formou-se um precipitado; Pb(CH3COO)2(aq.)0,3 mol.L1-+ Zn(s)→Zn(CH3COO)2(aq.)+ Pb(s) ou Pb(aq.)2++ Zn(s)→…

................................................................ 12 Eletroquímica A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução, que resultam em uma energia liberada, no caso das reações espontâneas ou, em outros casos, a eletricidade é usada para produzir a energia elétrica, caracterizando assim o processo de eletrólise. Células voltaicas. Quando um pedaço de…

perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxirredução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, consequentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem…

Na2SO4 ⇒ nox do enxofre ≠ –2 Hidrogênio em substâncias compostas: nox = +1, exceto nos hidretos iônicos, nos quais possui nox = –1. – 4 Observação: X representa um halogênio (Cl, Br ou I). Exemplos: Exemplos: Fe(NO3)3 ⇒ o nox do ferro pode ser calculado assim: x + 3 ⋅ (–1) = 0 ⇒ x = +3 Pb2SiO4 ⇒ o nox do chumbo pode ser calculado assim: 2x + (–4) = 0 ⇒ x = +2 NH3 ⇒ nox do hidrogênio = +1 NaH2PO4 ⇒ nox do hidrogênio = +1 CaH2 ⇒ nox do hidrogênio = –1 (hidreto…