trabalho de biologia

Reação Redox (Oxi-redução):

As reações de oxi-redução, também chamadas reações redox, são aquelas nas quais ocorre tanto a oxidação, quanto a redução. A estequiometria dessas reações é tal que, todos os elétrons perdidos na oxidação são ganhos na redução; ou seja, a transferência de elétrons é implícita. As espécies aparecendo nas reações de oxi-redução são chamadas de reduzentes ou de oxidantes, conforme elas promovam a redução ou a oxidação. Note que a espécie reduzente é ela própria oxidada e a oxidante é reduzida. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução.
Ânodo: eletrodo para onde se dirigem os ânions (polo negativo), ocorrendo a corrosão, com consequente perda de massa e oxidação dos ânions, pois aumenta o número de elétrons livres.
Cátodo: eletrodo para onde se dirigem os cátions (polo positivo). Nesse elétrodo ocorre sempre depósito (aumento da massa), e também redução dos cátions. Os metais apresentam diferentes tendências à oxidação, como por exemplo, em presença de ar e umidade nota-se que o ferro tem maior tendência a se oxidar do que o níquel e o ouro.
Meias – reações: Meias – reações ou meias – células são consideradas processos que não podem ocorrer independentemente, e é tida tanto na redução, quando um reagente ganha elétrons e vai para um estado de oxidação mais negativo, quanto na oxidação: um reagente perde elétrons e vai para um estado de oxidação mais positivo. Nelas ocorrem:
Transferências eletrônicas entre espécies químicas.
Variação do nox de determinados elementos.
Oxidação e Redução de espécies.
Os elétrons perdidos na oxidação são empregados na redução.

Exemplos:
Meia – reação de redução: Ce4+ + e- Ce3+ redução do Ce4+ Fe2+ Fe3+ + e- oxidação do Fe2+