Oxirredução Em Ferro

reações de oxirredução. Para entender melhor como funciona esse processo, é importante esclarecer os seguintes conceitos: Oxidação é a perda de elétrons. Redução é o ganho de elétrons. Reação de oxirredução é aquela em que ocorre transferência de elétrons entre os átomos evolvidos. A corrosão, em geral, é provocada pelo oxigênio. Os metais têm uma capacidade de oxidação bem maior do que o oxigênio, sendo assim, tendem a perder elétrons para o oxigênio presente no ar atmosférico. O ferro,…

Exercícios Adicionais de Oxirredução OBS: Recomendo que façam os exercícios de n os.: 1, 2, 3, 4, 5, 10, 13. Os demais são recomendados para aqueles que prestarão vestibulares em Universidades Federais fora do estado de São Paulo (as universidades daqui nã o estão cobrando esses tipos de exercícios mais complexos). A resolução de toda ficha encontra -se no final da lista. 1. O ferro, pela ação do ácido clorídrico em solução aquosa, sofre corrosão, a qual pode ser representada pela…

...........................................04 1. MATERIAIS E REAGENTES ..........................................06 2. PROCEDIMENTO ...........................................................07 3. EXPERIMENTO 1: acido clorídrico e ferro......................09 4. EXPERIMENTO 2: acido clorídrico e cobre.................... 10 5. EXPERIMENTO 3: queima da fita de magnésio..............10 6. EXPERIMENTO 4: iodeto de potássio, agua de bromo..11 7. EXPERIMENTO 5

EXPERIMENTO 03: TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA Objetivo: Observar e identificar a onde ocorra as reações de transferência de elétrons. 4.3 – Introdução Transferência Eletrônica A transferência eletrônica baseia-se no princípio da Oxirredução, onde Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo. Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” medido em volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se

ANDRE P. PALMA NÚMERO USP: FABIO W. DICEZARE NÚMERO USP: JOYCE OLIVEIRA COSTA NÚMERO USP: 8123179 Prof. Dr. Maria Olímpia – IQSC/USP São Carlos - SP 2013 1 RESUMO As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons e este princípio rege as titulações de oxirredução, exemplificadas pela permanganometria e o iodometria que utilizam permanganato de potássio e iodo, respectivamente. O experimento tratou de padronizar soluções e determinar, deteminar a concentração de

da célula e o oxigênio liberado reage com o ânodo de carbono, formando dióxido de carbono. Vejamos como ocorre a reação de oxirredução: 1. A Alumina é colocada no estado fundido em um tanque de ferro revestido com carbono, esse tanque funciona como cátodo; 2. Os ânodos são constituídos de bastões de carbono mergulhados na Alumina fundida; 3. As reações de oxirredução promovidas por esse processo originam Alumínio puro no cátodo. Este, posteriormente, vai para o fundo da célula…

reagentes, em outras substâncias, denominadas produtos. Basicamente, são cinco distintas reações: reação de decomposição, (ou análise), reação de síntese (ou adição), reação de deslocamento (ou simples-troca), reação de dupla-troca e reação de oxirredução (redox). A representação gráfica é a maneira de expressar uma reação química. Para que uma reação ocorra, é necessário que haja contato, orientação e energia. A equação química é uma representação simbólica da reação química. Também…

produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. A) Cobre como catodo e prata como anodo. Prata como catodo e zinco como anodo. B) Cádmio como catodo e cobre como anodo. Zinco como catodo e cádmio como anodo. C) Ferro como catodo e zinco como anodo. 2(PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituí de metal cobre em solução aquosa da de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela…

elétrica na produção dessas reações. A eletroquímica está presente no dia a dia utilizadas em aparelhos celulares, computadores, calculadoras, entre outros. Assim como, as reações de oxidorredução também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação de ferrugem). A eletroquímica pode ser dividida em duas partes: pilhas e baterias, e eletrólise. Pilhas e baterias ou célula galvânica são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorrredução produz…

produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. A) Cobre como catodo e prata como anodo. Prata como catodo e zinco como anodo. B) Cádmio como catodo e cobre como anodo. Zinco como catodo e cádmio como anodo. C) Ferro como catodo e zinco como anodo. 2(PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituí de metal cobre em solução aquosa da de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela…