Exercicios de oxi-redução

Exercícios Adicionais de Oxirredução
OBS: Recomendo que façam os exercícios de n os.: 1, 2, 3, 4, 5, 10, 13.
Os demais são recomendados para aqueles que prestarão vestibulares em Universidades Federais fora do estado de São Paulo (as universidades daqui nã o estão cobrando esses tipos de exercícios mais complexos). A resolução de toda ficha encontra -se no final da lista.

1. O ferro, pela ação do ácido clorídrico em solução aquosa, sofre corrosão, a qual pode ser representada pela equação: +

Fe (s) + 2 H

Fe

(aq)

3+
(aq)

+ H2(g)

a) Explique por que apesar de o número de átomos dos elementos serem iguais nos reagentes e produtos, a equação não está corretamente balanceada.
b) Balanceie a equação corretamente, indicando quem são os agentes oxidante e redutor.

2. (UFMG-modificada) Considere a reação de oxirredução entre moléculas de ácido oxálico (H 2C2O4) e íons permanganato (MnO4-) representada pela equação, não balanceada:

-

+
(aq)

H2C2O4(aq) + MnO 4 (aq) + H

Mn

2+
(aq)

+ CO 2(g) + H2O(l)

a) Complete o quadro a seguir com as informações solicitadas:
Oxidante
Redutor
Elemento que sof re redução
Elemento que sof re oxidação
Mol de elétrons recebidos por um mol de oxidante
Mol de elétrons perdidos por um mol de redutor

Material produzido em papel ecológico feito a partir do bagaço da cana-de-açúcar.

b) Suponha que uma solução de MnO4-(aq) seja adicionada, gota a gota, a uma solução de H2C2O4(aq) contida em um béquer, Considere que todas as espécies envolvidas na reação sejam incolores, exceto MnO4- que tem cor púrpura. Indique se haverá ou não mudança de cor do conteúdo do béquer, no início da reação, quando há excesso de

H2C2O4. Justifique sua resposta.

c) Descreva como se pode perceber que não há mais H2C2O4 na solução.

3. Dada a equação, não balanceada:

x HI (aq) + H2SO4(aq)

H2S(aq) + y I2(s) + z H2O(l)

Calcule os menores valores inteiros de x, y e z.

4. (PUC-SP