quimica

REAÇÕES QUÍMICAS
Curso Técnico de Química
Profo Antonio Paixão

Desde o início do nosso estudo de químicas, já conhecemos muitas reações químicas: a queima do carvão; a queima do gás nos fogões de cozinha; o cozimento dos alimentos; a queima de fogos de artifícios; a explosão de uma pedreira; o enferrujamento de um portão de ferro; etc. Na reação química, as moléculas ( ou aglomerados iônicos ) iniciais são desmontados e seus átomos são aproveitados para montar as moléculas ( ou aglomerados iônicos) finais.
Exemplos:
2H2 + O2  2H2O

Essa representação damos o nome de EQUAÇÃO QUÍMICA.

Equação química é a representação gráfica e abreviada de uma reação química (ou fenômeno químico)
Em todas as equações químicas notamos: 2H2 + 02  2H2O Reagentes Produtos (1º membro) (2º membro)

Onde aparecem:
a) FÓRMULAS (H2, O2, H20), são as substâncias participantes da reação química. membro,
b)COEFICIENTES (2, 1,2), indicam a proporção de moléculas que participam da reação. O objetivo dos coeficientes é igualar o núme­ros átomos de cada elemento, no 1º e no 2º. membros da equação.
Conclusão: As fórmulas dão um sentido qualitativo, enquanto os coeficientes dão um sentido quantitativos às ­equações químicas.

EQUAÇõES IôNICAS É a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas.
Exemplo:
Zn + Cu2+ + SO4 2–  Zn2+ + SO42– + Cu CLASSIFICAÇÕES DAS REAÇÕES QUÍMICAS

1. Reações exotérmicas são as que liberam calor.
Exemplo:
2. Reações endotérmicas são as que absorvem calor.
Exemplo:
3. Reações lentas.
Exemplo:
4. Reações rápidas.
Exemplo:
5. Reações reversíveis são as que ocorrem nos dois sentidos (o que indicado por duas flechas )
Exemplo:
Isso só acontece quando as substâncias estão no estado gasoso e aquecidas a