Oxirredução Aquosas

Fe³+, Zn2+, Mg²+, Co²+, Cu²+, HCl (1 mol/L) - Solução aquosa de NaCl, KBr e KI (0,1 mol/L) - Água de Bromo - Tetracloreto de carbono - Solução aquosa de iodo Procedimento experimental Para demonstrar o proposto neste relatório, de verificar as propriedades dos elementos de um mesmo grupo da tabela periódica, foram feitos os seguintes procedimentos: 1. Foram numerados 5 tubos de ensaio e acrescentados a estes 2 mL das soluções aquosas de Bromo, Iodo, Cloreto de Sódio,…

nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si. Um exemplo de uma reação química é (ambos os regentes em solução aquosa): NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve

registro de fatos experimentais que caracterizam uma reação química, através de suas evidências mais comuns, familiarização do estudante com manipulações de produtos químicos comuns, observação dos princípios úteis à compreensão dos fenômenos de oxirredução e representação das reações por meio de equações químicas. 3 – PARTE EXPERIMENTAL: 3.1 – Materiais utilizados: Proveta de 10 mL, termômetro, tubos de ensaio, vidro de relógio, pipeta Pasteur, placas de Petri, solução de NaOH 1…

configuração [Ar]3d8 4s2, podendo ser encontrado nos estados de oxidação +2 e +3, sendo o primeiro (+2), o mais estável. Os complexos de Ni (ll) se formam mais facilmente, pois o estado de oxidação +2 é mais estável, sendo imune a reações de oxirredução. O Ni (ll) forma sais com vários ânions e, tem uma extensiva participação na química dos compostos de coordenação em solução, que são baseados no íon verde [Ni(H2O)6]+2, o qual está sempre presente na ausência de ligantes fortes. Os…

UNILESTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA – CEQ Aula 9: Eletrolise de soluções aquosas. Relatório apresentado à disciplina de Química Inorgânica experimental, do curso de Engenharia Química do Unileste. . Alunos: Marie Alice da S. G Costa Ana Flávia Fagundes Moura Sabrina Bonfá Patrícia Professor: Ricardo França CORONEL FABRICIANO – MG NOVEMBRO 2012 1.…

visível e calor). Observe a polaridade do gerador (bateria) e a do receptor (lâmpada). O pólo negativo e positivo do receptor são uma ex-tensão dos pólos negativo e positivo do gerador. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Se colocarmos uma chapa de zinco em uma solução aquosa de sulfato de cobre, durante 15 a 20 minutos. Observaremos que e a solução ficara gradativamente incolor durante a experiência e que ao retirar a chapa de zinco, a parte que ficou mergulhada na…

hidrogênio que reage se encontra em estado atômico, ativado, rico em energia. Assim se observa, por exemplo, que o hidrogênio que se desprende na reação do zinco com ácidos, pode reduzir cromatos e permanganatos. Metais como o zinco reage com soluções aquosas concentradas de hidróxidos metálicos fortemente básicos, por exemplo, KOH, produzindo hidrogênio e hidróxidos complexos do metal. 2. OBJETIVOS Obter o gás hidrogênio no laboratório a partir de reações entre…

tipos de pilhas como a de Daniell, e a que nós conhecemos e chamamos aqui de comuns. E a da eletrólise, tratamos aqui de alguns tipos de eletrólise como a eletróliseígneae as eletrólises em solução aquosa com eletrodos inertes e ativos. - Pilha Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). é o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de…

da relação entre a energia elétrica e as transformações químicas. A tendência de certas substâncias é perder ou doar elétrons, visando o equilíbrio, é um assunto da química conhecido como eletroquímica, que nada mais é que uma reação de oxirredução que podem gerar corrente elétricas ou serem iniciadas por uma corrente elétrica. Este último recebe o nome especial de eletrolise, e o primeiro é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas e baterias. Em 1836,…

estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido. Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M Semi reação Δ Eº (volt) Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma: …