O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

realizado na aula experimental de química, decorrida no dia 25 de outubro, onde, com a supervisão da professora Maria Alice Moreno Marques, foi realizada uma experiência a fim de padronizar uma solução de NaOH mol/L e preparar e padronizar uma solução de HCL 0,1 mol/L. O termo solução é utilizado em química para descrever um sistema no qual uma ou mais substâncias estão misturadas homogeneamente ou dissolvidas em outra substância. (HEIN; SUSAN, 1998, p. 303) Quando uma solução é…

1:1. Em 0,4 g de CaCO3 existem 4,0x10-3 mol da substância de acordo com o cálculo: 100,0g de CaCO3  1,0 mol de CaCO3 0,4g de CaCO3  X moles de CaCO3 X = 4,0x10-3 mol de CaCO3 Parte B: Preparação da solução de EDTA 0,01 M Pesou-se a quantidade necessária para a preparação da solução de EDTA 0.01M. Molaridade = Número de moles = 372,24g  1,0 mol de EDTA Volume do solvente y gramas  2,5x10-3 mol de EDTA

357 de 17 de março 2005. Metodologia: Materiais utilizados: Peagametro; Pipeta; Espectrofotômetro; Cinco balões de 50 m/l; Cinco balões de 100m/l; Cinco balões de 200 m/l; Água deionizada; Procedimento 1: Método A Pegaram-se cinco balões de 100 ml, No balão 1 colocou-se 0.5 ml de Permanganato de potássio (0.1 mol/l) = Kmno4 e completou-se com água deionizada até completar 100ml No balão 2 colocou-se 1,0 ml de Permanganato de potássio (0.1 mol/l) = Kmno4 e completou-se com água…

titulante gasta para a realização da titulação. A padronização de uma solução convém para determinação de sua concentração real (ou pelo menos um valor muito próximo do real). Por meio deste processo é possível encontrar o Fator de Correção, um valor utilizado para conformidade da concentração da solução em questão. Antes da padronização é conhecida a normalidade teórica. Após a padronização a concentração real da solução (normalidade verdadeira) é definida pelo produto. …

KMnO4 utilizado na titulação 21 Tabela 5 - Médias dos grupos 21 Tabela 6 - Volume de I2 e Na2S2O3 22 Tabela 7 - Molaridade de I2 23 Tabela 8 - Volume da amostra e do iodo gasto 23 Tabela 9 - Teor de ácido ascórbico 23 Tabela 10 - Quantidade total de ácido ascórbico na amostra 24 Tabela 11 - Médias do grupo da sala 24 Tabela 12 - Padronização da solução de Na2S2O3 25 Tabela 13 - Molaridade da solução Na2S2O3 26 Tabela 14 - Processo de titulação da amostra de água sanitária 26 Tabela 15 -…

Concentração comum: indica a massa de soluto presente em cada litro de solução. Título: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Molaridade: é a quantidade de mols de soluto presente em cada litro de solução. Fração molar: é a relação entre o número de mols do soluto (ou de solvente) e o número de mols da solução. Para soluções diluídas, o pH está relacionado à concentração de H+ da solução de acordo com a equação: pH = -log [H+] 2.3 – Diluição das…

0,2M (chamada de solução B) em um balão de 100mL. Em seguida misturou 14,8mL da solução A (ácido acético 0,2M em balão de 100 mL) e calculou-se o volume de ácido utilizado, logo após misturou o 14,8mL com 35,2mL da solução B. Após essa mistura aferiu-se o balão. As novas concentrações de ácido e sal foram encontradas a partir de cálculos. Também foi calculado o pH desta solução utilizando a equação de Henderson- Hasselbalch, considerando o pKa do ácido acético 4,76. Medindo o pH (com…

Sumário I- Introdução Produto oriundo da fermentação de bebidas alcoólicas, o vinagre tem como principal característica, para seus apreciadores, o sabor. Dentre os tipos de vinagre mais conhecidos e utilizados no Brasil estão os de vinho, tanto o tinto como branco, de álcool e de maça. Para a obtenção do vinagre a partir das matérias-primas originais, são necessários dois tipos de fermentação distintos: a alcoólica e acética. A fermentação alcoólica é feita…

não há existência de indicadores gerais. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores utilizados são específicos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). Na determinação de cloreto em amostra de soro fisiológico pode ser utilizado o Método de Volhard. É um método onde ocorre a formação de um complexo solúvel. Sendo…

Toxidade Ciclo-hexanol Solúvel – 4,3 g/100 mL de água a 15°C 161°C 0,947 g/mL a 20°C P.F.: 23,9°C MM: 100,1602 g/mol Líquido incolor e viscoso. Tóxico. Causando queimaduras em pele e olhos. Prejudicial se ingerido. Ciclo-hexeno Insolúvel – 250 mg/L 82,98°C 0,8110 g/cm³ P.F.: -103,5°C MM: 82,143 g/mol Líquido incolor com odor penetrante. Explosivo. Tabela I – Características Físico-Químicas dos compostos…