O Que é Indicador ácido Base

Teórica Segundo a definição de Arrhenius, ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam o íon hidrogênio, H+ (aq), reagindo com a água e aumentando a concentração de H3O+. As bases são compostos que aumentam a concentração de íon hidróxido, OH-, em água. Ácidos e bases que se ionizam por completo são chamados de fortes, já os que sofrem ionização incompleta são chamados de fracos. Não é necessária a presença de um ácido ou base para que os íons H3O+ e OH- estejam…

Titulações Ácido-Base 1. Questões de estudo - Como determinar com precisão a concentração de uma solução (ácida ou básica)? Explique detalhadamente. - Como determinar experimentalmente a concentração de ácido acético em uma determinada amostra de vinagre? Explique detalhadamente. 2. Titulações ácido-base Muitas vezes é necessário, no trabalho experimental em Química e também em outras áreas, se conhecer com precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de…

PREPARO DE UM INDICADOR DE Ph E DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE COMERCIAL Disciplina: Técnicas Laboratoriais em Química Turma: 2011.2 Professora: Daiane Fossatti Dall’Oglio Data da Experiência:04/11/2013 Data da Entrega:11/11/13 Nome dos componentes do grupo:Antonio Santos; Emanuele Cardoso;José Franciel Ericeira; Samara Lima. Novembro 2013 PREPARO DE UM INDICADOR DE Ph E DETERMINAÇÃO

Curso: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO Disciplina: QUÍMICA Título: ÁCIDOS E BASES Grupo: Rafael Bellon Tomé – RA 7255594678 Eder Damião Ferreira – RA 7425630434 Tiago Henrique da Silva – RA 7475695639 Daniel Correa da Silva – RA 7607687379 Apolo Salles Amaral – RA 9977023593 Douglas Maximiano Francisco – RA 7691749511 Professor: ROBSON LIMEIRA – 05/11/2013 Sumário *Introdução...............................................................3 *Objetivo...............

1) OBJETIVO 2) INTRODUÇÃO 3) MATERIAIS UTILIZADOS 4) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5) RESULTADOS E DISCUSSÕES 6) CONCLUSÃO 7) REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS INTRODUÇÃO Desde a antiguidade já existia a necessidade de se identificar se os compostos eram ácidos ou básicos. Além disso as soluções ácidas apresentam diferentes níveis de acidez, assim como as soluções básicas apresentam diferentes níveis de alcalinidade. A medida usada para indicar esses diferentes níveis de modo preciso e a…

RESUMO Na prática do dia 7/1 o objetivo era que aprendêssemos a manusear indicadores de ácido base e entender seus resultados, através de explicações feitas pelo professor e resultados obtidos nas nossas práticas. Também foi possível aprender a testar a condutividade elétrica de uma certa solução aquosa através de um experimento feito pelo professor. O MÉTODO E TÉCNICAS ABORDADAS CONDUTIVIDADE ELÉTRICA O procedimento foi feito apenas pelo professor, nós só observamos. O…

apresentados alguns tipos de indicadores (Tornassol azul, tornassol vermelho e indicador universal.). Executamos diversas tarefas no laboratório para serem utilizadas de forma que aprendêssemos como utilizar os indicadores em bases e em ácidos. Nesse trabalho explicaremos alguns experimentos utilizando os materiais, mostrando também a comparação entre cada indicador, para definir quais devem ser usados em meio ácido ou base suas reações e como utilizar o indicador universal.…

maioria das vezes é necessário adicionar um reagente auxiliar conhecido como indicador, que produz uma mudança de cor ou uma turvação. O ponto em que isto ocorre é denominado ponto final da titulação. Quando se utiliza um indicador para visualizar o aludido ponto de equivalência, este mesmo é atingido no momento que se observa a alteração de cor duradoura na solução objeto da titulação. A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO CEARÁ – IFCE Campus Sobral LICENCIATURA EM FÍSICA - QUÍMICA GERAL Profa.: Daniele Maria Alves Teixeira RONALDO GOMES MELO RELATÓRIO - Solubilidade X Polaridade - Ácidos e Bases Sobral, 01 de novembro de 2012 SUMÁRIO Solubilidade X Polaridade 1. Introdução ...................................................................................................... 2 1.1 Solubilidade .............................................

................................03 2 – INTRODUÇÃO TEÓRICA.........................................................................04 2.1 - Reações de neutralização....................................................04 2.2 – Titulação acido-base................................................................04 2.3 – aplicação do conceito no experimento....................06 3 –…