Trabalhos diversos

1) OBJETIVO 2) INTRODUÇÃO 3) MATERIAIS UTILIZADOS 4) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5) RESULTADOS E DISCUSSÕES 6) CONCLUSÃO 7) REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

INTRODUÇÃO
Desde a antiguidade já existia a necessidade de se identificar se os compostos eram ácidos ou básicos. Além disso as soluções ácidas apresentam diferentes níveis de acidez, assim como as soluções básicas apresentam diferentes níveis de alcalinidade. A medida usada para indicar esses diferentes níveis de modo preciso e a escala de PH (potencial hidrogeniônico), que determina a concentração de (H+) ou (H3O+) em uma solução. Quanto maior essa concentração, mais ácida será a solução. A escala de PH varia de 0 a 14, sendo que a solução será ácida se tiver valores de PH abaixo de 7 e, quanto menor o PH, maior será a acidez. As soluções que apresentam valores acima de 7 são básicas e, quanto maior esse valor, mais básicas serão. Uma solução é considerada neutra se tiver PH igual a 7. Para se determinar o PH, pode-se utilizar um aparelho denominado peagômetro. No entanto, com o passar do tempo, passou a ser mais comum e cômodo o uso de certos corantes que identificavam por meio da cor se uma solução é ácida ou básica. Esses compostos são denominados indicadores ácido – base e podem ser definidos da seguinte forma, são substâncias que por suas propriedades físico – químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base, visto que essas duas substâncias têm comportamentos químicos apostos. Portanto, o indicador muda de cor de acordo com o PH da solução, sendo que essa mudança de cor é chamada de viragem. Em laboratório são muitos usados os chamados indicadores universais, que são aqueles que apresentam cores diferentes para cada valor de PH. Eles são obtidos quando se imergem as tiras de papel em soluções contendo uma mistura de indicadores, que depois são secas. Assim no laboratório quando se quer determinar o PH de alguma solução, basta introduzir essas tiras na solução