quimica

RESUMO

Na prática do dia 7/1 o objetivo era que aprendêssemos a manusear indicadores de ácido base e entender seus resultados, através de explicações feitas pelo professor e resultados obtidos nas nossas práticas. Também foi possível aprender a testar a condutividade elétrica de uma certa solução aquosa através de um experimento feito pelo professor.

O MÉTODO E TÉCNICAS ABORDADAS

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
O procedimento foi feito apenas pelo professor, nós só observamos. O método utilizado para testar a condutividade elétrica de soluções aquosas foi utilizar de um aparelho com uma lâmpada acoplada e dois eletrodos que eram mergulhados em bécheres com determinadas soluções aquosas. Quando se passava para a próxima solução, era necessário que os eletrodos fossem mergulhados em água destilada,para que resíduos da solução anterior não interferissem no resultado da próxima solução. Esse processo pode ser feito, pois quanto mais íons uma substância possui em solução aquosa, maior vai ser a sua condutividade elétrica, e quanto menos íons possuir, menos vai ser a sua condutividade, logo, quando uma substância possuía um número grande de íons a lâmpada se acendia com uma luz bem forte e se concluía que era um eletrólito forte, já quando a substância possuía poucos íons, a lâmpada se acendia fracamente, e se concluía que era um eletrólito fraco. Nesse experimento, foi medido a condutividade elétrica de seis soluções aquosas, são elas:

- ÁGUA DIONIZADA
-CLORETO DE SÓDIO (NaCl)
-ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)
-ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)
-HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH4OH)

Foi então concluído que as soluções de ácido sulfurico (H2SO4) e de Cloreto de sódio (NaCl) eram eletrólitos fortes, pois ao serem mergulhados os eletrodos, a lâmpada se acendia com uma luz forte. E as soluções de ácido acético(CH3COOH), Hidróxido de amônio (NH4SO4) é a água deionizada eram eletrólitos fracos, pois ao se fazer o mesmo procedimento, a lâmpada de acendia com uma luz bem fraca.