O Que é Indicador ácido Base

DO CAMPO Indicadores Introdução Indicador de pH ou indicadores de neutralização, os indicadores de ácido-base são usualmente, compostos orgânicos de elevado peso molecular, que se comportam em soluções aquosas como ácidos fracos (indicadores ácidos), ou base fracas (indicadores básicos), e mudam gradualmente de coloração. Os indicadores podem ser químicos ou naturais, sendo que nesta pratica foram utilizados apenas os químicos. Os indicadores químicos mais conhecidos são: Papel…

ter um pH diferente dependendo do indicador que é colocado no composto e dependendo do indicador, forma uma nova substância com cor diferente. Nesta tarefa nós fizemos testes do pH no ácido clorídrico(HCl), no ácido cético(CH3COOH), no hidróxido de amônio(NH4OH) e no hidróxido de sódio(NaOH), todos com a mesma concentração, os dois citados primeiramente são ácidos e os outros dois são básicos e percebemos como foi dito anteriormente que dependendo do o indicador que é colocado na…

Teoria de Ácido-Base de Arrhenius (1884); demonstra o comportamento da substancias em solução aquosa. Assim sendo, uma sustância só é considerada ácida ou básica em função de suas possíveis interações com água. De acordo com essa Teoria conceituamos: Ácido: são classificadas como ácidas todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (solução aquosa). Por isso, as maiorias desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl= Ácido Clorídrico …

|15 | 1. INTRODUÇÃO Os Ácidos e as Bases: O Conceito de Arrhenius Svante August Arrhenius (1859-1927), químico, físico e matemático sueco, propôs, em 1887, uma teoria para explicar o comportamento de ácidos e bases. Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+, que, na presença de água, formam o cátion hidrônio (H3O+); e bases são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a…

Aula 3: Ácidos e Bases Componentes: Diego Dinomaxsuel Jucélio Juliana Mayara Professor(a): Rosangela Maria Curso: Engenharia Civil e Química Coronel Fabriciano – MG Março/2015 Introdução Substâncias com semelhança de comportamento químico são agrupadas em funções. No estudo da Química Inorgânica, as substâncias podem pertencer às funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Falaremos um pouco neste relatório sobre as funções ácido e base. 1. Ácidos

ÁCIDOS E BASES 1.0 RESUMO O experimento foi realizado com a temperatura aproximada de 296,15 K, através da introdução dos respectivos indicadores Alaranjado de Metila, Fenolftaleína, Verde de Bromocresol nas diferentes soluções, onde apresentou-se uma determinada coloração. Através destas, identificou-se o caráter ácido ou básico das soluções, realizando uma comparação com a faixa de viragem de cada indicador, onde houve uma boa concordância. 2.0 INTRODUÇÃO De acordo com a…

Ácidos e bases (MARIA) Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana verde. Mas identificar uma substância como ácida ou básica apenas pelo gosto, além

grupos conhecidos há muito tempo. São os ácidos e as bases. As bases são substancias que aceitam (reagem com) íons H+. Elas produzem íons hidróxido (OH⁻) quando dissolvidos em água. Compostos iônicos de hidróxido, como o NaOH, KOH e Ca(OH)₂, estão entre as bases mais comuns. Quando dissolvidos em água, dissociam-se em seus íons componentes, introduzindo íons OH⁻ na solução. Compostos que não contem íons OH⁻ podem também ser base. A amônia (NH₃) é uma base comum. Quando adicionada na…

aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa- aaaaa Este caso será exemplificado pela titulação de 100 mL de ácido acético 0.1N (Ka= 1,8 x 10-5) com amônia aquosa 0,1 N (Kb= 1,8 x 10-5). O pH no ponto de equivalência será dado por: Ex.: A curva de neutralização de 100 mL de CH3COOH 0,1 N com NH3 0,1 N A curva de neutralização até‚ o ponto de equivalência, é quase idêntica a do caso em que se usa hidróxido de sódio 0,1 M (0,1 N)como base; além do ponto de equivalência,…

condimento de largo uso produzido pela fermentação de matérias amilosas. O vinagre comestível é uma solução aquosa diluída onde predomina o ácido acético proveniente da oxidação bacteriana do etanol da cana, das uvas entre outras frutas. O acido acético, bem como a maioria dos ácidos orgânicos, é um ácido fraco e deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. A titulação é um processo…