Acidos e bases

1 INTRODUÇÃO

Dentre os conceitos químicos mais importantes encontram-se dois grupos conhecidos há muito tempo. São os ácidos e as bases.

As bases são substancias que aceitam (reagem com) íons H+. Elas produzem íons hidróxido (OH⁻) quando dissolvidos em água. Compostos iônicos de hidróxido, como o NaOH, KOH e Ca(OH)₂, estão entre as bases mais comuns. Quando dissolvidos em água, dissociam-se em seus íons componentes, introduzindo íons OH⁻ na solução. Compostos que não contem íons OH⁻ podem também ser base. A amônia (NH₃) é uma base comum. Quando adicionada na água, aceita um íon H+ da molécula de água e, conseqüentemente, produz um íon OH⁻.

Os ácidos são substancias que se ionizam em solução aquosa para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H(aq)+. Uma vez que o átomo de hidrogênio possui apenas um elétron, H+ é simplesmente um próton. Portanto, os ácidos são comumente chamados de doadores de prótons.

Os ácidos possuem sabor azedo, como o encontrado nas frutas cítricas ricas no ácido de mesmo nome. Já as bases têm gosto semelhante ao do sabão (sabor adstringente). Mas, felizmente, há modos mais eficazes e seguros de identificar ácidos e bases do que o paladar. É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH. Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases).

Pode-se determinar também o caráter da solução através da adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromotimol.

As soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é