O Efeito Da Pressão No Ponto De Ebulição

P.E (ponto de ebulição) O ponto de ebulição de um liquido é quando o vapor da água fica com a mesma pressão atmosférica,neste momento acontece a ebulição.o ponto de ebulição só pode ser bem definido se o liquido for puro, como por exemplo só água,mas se for água e mais algum soluto o ponto de ebulição já muda.outro fator que também influência no ponto de ebulição é a pressão,quanto menor a pressão menor será o ponto de ebulição da água, quanto maior a pressão maior o ponto de ebulição, um bom

na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando é adicionado a ele um soluto não-volátil. A Pressão de Vapor de um solvente puro sempre será maior do que a de uma solução devido ao fato de que as partículas do soluto roubam energia cinética das moléculas do solvente, impedindo que parte destas passe para o estado gasoso. As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa. PMV e a…

Fundamentos de Combate a Incêndio II CAPITULO II ± Expansão de Liquido por Ebulição Submetida a AltasTemperaturas Provenientes de um Incêndio. 1 . Introdução . As propriedades físico-químicas dos líquidos, quando submetidos a situaçõesadversas de pressão e temperatura, semelhantes às produzidas por ambientessinistrados, que geralmente originam-se por condições de armazenamento, o quenão é via de regra, devem ser alvo de analise pelas guarnições de combate aincêndio, ante da abordagem tática

Sena Ponto de Ebulição Feira de Santana – Bahia 2012 Objetivo Determinar o ponto de ebulição de um líquido. Introdução O ponto de ebulição se trata da temperatura na qual um líqüido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso. Como esse valor vária segunda a pressão atmosférica, a depender da altitude uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica e, portanto, menor é o ponto de ebulição. Outro

DETERMINAÇÃO PONTO DE EBULIÇÃO Feira de Santana Junho de 2012 OBJETIVO Determinar o ponto de ebulição de um líquido. INTRODUÇÃO TEÓRICA As moléculas de um líquido tendem a escapar da superfície, tornando-se gasosas, mesmo a temperaturas inferiores ao ponto de ebulição. Quando o líquido é colocado em um recipiente fechado, a pressão exercida pelas moléculas na fase gasosa sobe até atingir o equilíbrio a uma determinada temperatura. Esta pressão de equilíbrio é conhecida…

líquido e constatamos que houve mudanças no comportamento do líquido devido à presença do soluto, dizemos que ocorreram mudanças nas propriedades coligativas desse líquido. Um exemplo: quando dissolvemos sal na água e aquecemos a solução, essa entra em ebulição mais lentamente do que a água pura. As soluções podem ser moleculares quando as partículas encontradas são moléculas e iônicas quando as partículas encontradas são íons. As propriedades coligativas são propriedades que se…

solução podem ser consideradas como sendo as do solvente puro, modificadas pela presença das moléculas do soluto. Nestes casos o efeito sobre as propriedades do solvente depende do número de moléculas do soluto presentes, numa certa quantidade de solvente e não das propriedades específicas do soluto. Assim as alterações nos pontos de fusão (ou congelamento), ebulição e pressão de vapor de uma solução, depende principalmente do número de partículas implicadas. Definição de Propriedades…

Propriedades Coligativas Sumário Introdução Pág. 3 Propriedades Coligativas Pág. 4 Efeitos Coligativos Pág. 5,6 e 7 Conclusão Pág. 8 Referências Pág. 9 Introdução Propriedades Coligativas: Pressão máxima de vapor de um líquido: é a pressão exercida por seus vapores (vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido. Vale lembrar que, quanto maior for a pressão máxima de vapor de um líquido, maior será sua tendência a evaporar ou…

quantidade e não a natureza (estrutura molecular, tamanho ou massa). Existem quatro propriedades coligativas: Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. Osmometria: aumento da pressão osmótica Tonoscopia O efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele. Quando preparamos uma mistura de água e açúcar,…

determinado pela sua pressão e temperatura. Se este volume difere ligeiramente do volume do recipiente que o contem, uma superfície é observada. A superfície do liquido se comporta como uma membrana elástica, na qual a tensão superficial se manifesta. Devido a este efeito, o liquido forma gotas e bolhas. A Capilaridade é outra conseqüência da tensão superficial. O Líquido exerce pressão nos lados de um recipiente como também em qualquer coisa nela imersa. Esta pressão é…