DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS E EFEITO DA PRESSÃO NO PONTO DE EBULIÇÃO

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS E EFEITO DA PRESSÃO NO PONTO DE 1-OBJETIVO O procedente relatório tem com objetivo efetuar estudos experimentalmente sobre conceitos de gás dentro do que é descrito na teoria. Também se tem como objetivo analisar quantitativamente e qualitativamente os efeitos que se tem às diversas propriedades dos gases quando se é exercido uma pressão sobre os mesmos, e a determinação através das praticas experimentais da massa molecular de um gás. Contudo esperam-se resultados próximos aos conhecidos com padrões. 2- FENÔMENO 1º Procedimento Repetindo o processo de preenchimento da bacia com água como no procedimento 2.1 sendo agora o gás vindo duma reação de carbonato de cálcio com acido clorídrico. Uma das pontas de uma conexão foi introduzida dentro da proveta à outra ponta foi utilizada para vedar e transportar o gás obtido através da reação mencionada. Dentro do Kitassato foi introduzido cerca de 20 ml de acido clorídrico, em seguida 0,30 g de carbonato de cálcio, feito isso o Kitassato foi vedado com a conexão. Este procedimento também foi executado em por 2 vezes. 3- OBSERVAÇÃO Ressalta-se que o processo de vedação do Kitassato foi executado com muita agilidade, pois a reação é extremamente espontânea liberando o gás imediatamente. Verificasse o volume de gás obtido. PV= nRT Onde: P = Pressão (atm) V = Volume (L) R =Constante dos gases Com essa formula também pode-se achar a massa molecular de uma gás veja,Sabe-se que

Determinação da massa molar de um gás e efeito da pressão e da presença de um soluto no ponto de ebulição Ariane Quaresma Arce; Thaisa de Souza Contar Instituto de Química – UFMS 1. Introdução A maioria dos gases reais mostram um comportamento aproximado ao de um gás ideal, especialmente se a pressão não for muito alta e a temperatura não for muito baixa. Para uma amostra de gás constituído de certo número de mols de moléculas, há três grandezas mensuráveis, ou variáveis, que…

esenvolvimento: O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que seadiciona sal nas estradas no inverno? Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro. São propriedades coligativas das soluções sãoaquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em…

EFEITOS COLIGATIVOS A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 100oC. Água Pura No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição do soluto são denominados de efeitos coligativos. Adição de um soluto não volátil à água Para cada propriedade física que…

do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100ºC. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento. A elevação do ponto de ebulição da água na solução aquosa foi ocasionada pela presença do soluto. Com isso, percebe-se que a adição de um soluto irá produzir efeitos em algumas propriedades físicas de um solvente, que são: aumento do ponto de ebulição, diminuição do ponto de congelamento,…

amostra de água em função da pressão e da temperatura a que está submetida. Esse diagrama também permite prever como pressão e/ou temperatura podem ser alteradas a fim de provocar mudanças de estado físico numa amostra de água. (Os eixos de pressão e de temperatura não estão em escala.) Interpretação Considere o diagrama de fases da água ilustrado ao lado. Uma amostra de gelo, a 1 atm e a −18°C, temperatura típica de um freezer, é representada pelo ponto (A). Se essa amostra for…

Introdução São chamadas de propriedade coligativas das soluções aquelas que se relacionam diretamentecom o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinadosolvente.Durante o estudo de cada umas das propriedades coligativas, será necessário sempre comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro.Para ilustrar um exemplo de tal comparação, verifique que ao se aquecer a água pura, ao níveldo mar, a temperatura de ebulição da água…

uma substância pura_______________________________ 4 Pressão de vapor____________________________________________________ 6 Volatilidade e pressão de vapor_________________________________________ 7 Temperatura e ebulição de um líquido____________________________________ 7 Efeito tonoscópio_____________________________________________________8 Efeito ebuloscópico___________________________________________________9 Efeito…

água em ebulição para de ferver quando se joga sal ou açúcar sobre ela? É possível eliminar água de um alimento mantendo suas propriedades e nutrientes? É possível conservar uma carne utilizando apenas sal? É possível impedir que a água congele nos radiadores de automóveis em lugares muito frios? A resposta para todas essas perguntas pode ser encontrada no estudo das propriedades coligativas. E o que são propriedades coligativas ? Todo o líquido puro apresenta…

Introdução As propriedades coligativas são de extrema importância para o nosso viver, seja desde um aumento no ponto de ebulição de uma dada solução, ou, até mesmo no controle de concentração da célula por meio de osmose. Tendo isso em mente, entender as propriedades e saber aplica-las em nosso dia a dia foi de suma importância para uma vida mais confortável para o ser humano. É uma das partes da química que mais vemos em nossa rotina e não precisamos ligar a tevê para observar como as…