Propriedades coligativas

Introdução

São chamadas de propriedade coligativas das soluções aquelas que se relacionam diretamentecom o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinadosolvente.Durante o estudo de cada umas das propriedades coligativas, será necessário sempre comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro.Para ilustrar um exemplo de tal comparação, verifique que ao se aquecer a água pura, ao níveldo mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100ºC. No entanto, quando seaquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre umaumento.A elevação do ponto de ebulição da água na solução aquosa foi ocasionada pela presença dosoluto. Com isso, percebe-se que a adição de um soluto irá produzir efeitos em alguma propriedadesfísicas de um solvente, que são: aumento do ponto de ebulição, diminuição do ponto decongelamento, diminuição da pressão de vapor, aumento da pressão osmótica.Tais efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, dependem exclusivamente deconcentração (quantidade) de partículas que sem encontram dispersas em um solvente. Os efeitoscoligativos definem as quatro propriedades coligativas importantes que serão apresentadas em nosso estudoSão elas:
•Tonoscopia
•Ebulioscopia
•Crioscopia
•Osmometria

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

É comum vermos colocarem sal para ajudar a derreter neve (e impedir que se forme novamente) em estradas, a fim de que se evitem acidentes. Colocando um punhado de açúcar em água fervendo, ela pára de ferver e precisa ser mais aquecida para que volte à fervura. Por que isso acontece? O que faz com que tais fenômenos ocorram? Resposta: Tudo se deve às propriedades coligativas. Mas, de princípio, convém definir o que são elas, certo? Bem, propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza da