Ponto de ebulição

DETERMINAÇÃO PONTO DE EBULIÇÃO

Feira de Santana
Junho de 2012
OBJETIVO
Determinar o ponto de ebulição de um líquido.

INTRODUÇÃO TEÓRICA As moléculas de um líquido tendem a escapar da superfície, tornando-se gasosas, mesmo a temperaturas inferiores ao ponto de ebulição. Quando o líquido é colocado em um recipiente fechado, a pressão exercida pelas moléculas na fase gasosa sobe até atingir o equilíbrio a uma determinada temperatura. Esta pressão de equilíbrio é conhecida como pressão de vapor e é uma constante física característica do material para temperatura especifica. Usualmente a pressão de vapor é expressa em termos de altura de uma coluna de mercúrio que produz uma pressão equivalente.
Quando um líquido é aquecido, sua pressão de vapor aumenta até atingir o ponto onde se iguala a pressão externa. Quando atinge esse ponto de equilíbrio, o liquido entra em ebulição. Este fenômeno é importante como método de caracterizar uma amostra líquida (ponto de ebulição) e/ou como técnica de purificação de misturas (destilação).
Chama-se ponto de ebulição a temperatura na qual a pressão do vapor se iguala a pressão atmosférica. Se a pressão aplicada abaixar, a pressão de vapor também abaixará e o liquido entrará em ebulição normal é a temperatura na qual um líquido entra em ebulição a pressão de 760 mmHg (1atm).

MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
• Béquer
• Tubo de ensaio
• Termômetro
• Bastão
• Placa de aquecimento
• Amostra de substância líquida
• Vaselina
• Tubo capilar
• Lamparina
PROCEDIMENTO

Ajustou-se um microtubo de ensaio a um termômetro por meio de um látex. E colocou-se no microtubo a amostra líquida B cujo ponto de ebulição será determinado. Introduziu-se no líquido um tubo capilar com uma de suas extremidades fechada, de modo que a extremidade aberta deste ficou voltada para baixo. Colocou-se este conjunto imerso no béquer contendo vaselina. Em seguida aqueceu-se até que uma corrente de bolhas subisse rápida e continuamente do