Trabalho de Quimica Propriedades Coligativas

Propriedades coligativas

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http://pt.wikipedia.org/wiki/Propriedades_coligativas http://www.mundoeducacao.com/quimica/propriedades-coligativas.htm O que são propriedades coligativas?

Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto.
Isso quer dizer que o que influenciará nas propriedades coligativas é a quantidade e não a natureza (estrutura molecular, tamanho ou massa).
Existem quatro propriedades coligativas:

Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.

Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.

Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.

Osmometria: aumento da pressão osmótica
Tonoscopia

O efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
Quando preparamos uma mistura de água e açúcar, por exemplo, as moléculas de açúcar dissolvem-se porque são polares como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras por meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de água da superfície do líquido passem para o estado de vapor e escapem do solvente.
O abaixamento relativo da pressão máxima de vapor é representado pela relação DeltaP/P2 e pode ser calculado por meio da fórmula:
Soluções moleculares: ΔP/P2 = Kt . M
Soluções iônicas: ΔP/P2 = Kt . M . i
Em que:
ΔP/P2 = abaixamento relativo da pressão máxima de vapor;
ΔP = abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor;
P2 = pressão de vapor do solvente;
Kt = constante tonoscópica;
M = concentração em mol/L (em quantidade de matéria da solução) i = fator de Van't Hoff.
Ebulioscopia

O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
Por exemplo, quando temos água fervendo,