Propriedades coligativas

1. Introdução
Quando fazemos a análise química de um líquido em estado puro e da solução desse mesmo líquido (líquido + soluto) e observamos que houve mudanças no comportamento do líquido devido à presença do soluto, dizemos que ocorreram mudanças nas propriedades coligativas desse líquido.

As soluções podem ser moleculares quando as partículas encontradas são moléculas, como a glicose (C6H12O6), e iônicas quando as partículas encontradas são íons, como o cloreto de sódio (NaCl). As propriedades coligativas se originam a partir da presença de um soluto não-volátil (que não evapora) e um solvente. A intensidade em que ocorrem varia de acordo com a quantidade de partículas encontradas na solução.

1. Tonoscopia
Tonoscopia é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando é adicionado a ele um soluto não-volátil. A Pressão de Vapor de um solvente puro sempre será maior do que a de uma solução devido ao fato de que as partículas do soluto roubam energia cinética das moléculas do solvente, impedindo que parte destas passe para o estado gasoso. As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa.
PMV e a pressão exercida pelo vapor quando esta em equilíbrio dinâmico com o solvente correspondente. A PMV depende da temperatura e da natureza do solvente, pois, numa mesma temperatura, cada solvente apresenta sua pressão de vapor, pois está relacionada com a volatilidade do solvente.
O Abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor da solução é dado pela diferença entre a Pressão de Vapor do solvente puro e a Pressão de Vapor da solução e é dado por:
Δp = P2 – P
Onde:
P = Pressão de vapor da solução P2 = Pressão de vapor do solvente puro
O Abaixamento relativo da pressão máxima de vapor da solução ou Efeito Tenoscópico é dado pelo Abaixamento absoluto dividido pela Pressão de vapor do solvente puro.
Δp = P2 – P
P2