O Efeito Da Pressão No Ponto De Ebulição

comparação é o ponto de ebulição da água. Quando aquecemos a água pura, a temperatura de ebulição da água é igual a 100°C. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento. A elevação do ponto de ebulição da água na solução sempre irá produzir efeitos em algumas propriedades físicas de um solvente, que são: Diminuição da pressão de vapor Aumento do ponto de ebulição Diminuição do ponto de congelamento Aumento da…

pura A variação da temperatura de congelamento da água pura é bem pequena em função da pressão externa, diferentemente do ponto de ebulição. 760 mmHg liquido 0ºC - Ponto triplo da água (diagrama de fases) Juntando os gráficos de ebulição e congelamento da água em diferentes pressões, obtemos a seguinte representação. É importante notar a existência do ponto de pressão 4,579 mmHg e temperatura de 0,01 ºC, a água pode ser encontrada…

aumento do ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto-não-volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso. O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à…

PRESSÃO Á VAPOR Pedro Henrique Loiola 9ºD-Nº27 Teresina, outubro de 2012 1. Resumo O relatório trata-se de uma experiência realizada sobre a pressão a vapor a vapor. O objetivo da experiência feita e observar a influencia da pressão no ponto de ebulição de um liquidam

investiga, teoricamente ou na prática, são os conceitos de misturas e substâncias puras. Verifica-se, nos gráficos, que as misturas apresentam ponto de fusão e de ebulição variáveis, enquanto que nas substâncias puras estas propriedades são constantes. As interações entre soluto e solvente que fazem as propriedades físicas, ponto de fusão, ponto de ebulição e pressão de vapor variar são denominadas propriedades coligativas. As propriedades coligativas das soluções são propriedades…

Alteração do ponto de fusão e ebulição após adição de um soluto não volátil A análise das propriedades coligativas é fundamental e facilita a compreensão de fenómenos químicos simples, que ocorrem diariamente, e/ou mais complexos. Nesta experiência, vamos estudar o efeito da adição de um soluto não volátil a um solvente e o efeito coligativo daí resultante. Essa modificação só depende do número de partículas (moléculas ou iões) dissolvidas - e não de suas naturezas. Sabemos que,…

solução, essa entra em ebulição mais lentamente do que a água pura. As soluções podem ser moleculares quando as partículas encontradas são moléculas e iônicas quando as partículas encontradas são íons. Através da aplicação das propriedades coligativas, é possível se determinar as massas moleculares. Em muitos casos as propriedades de uma solução podem ser consideradas como sendo as do solvente puro, modificadas pela presença das moléculas do soluto. Nestes casos o efeito sobre as…

EFEITOS COLIGATIVOS Um efeito coligativo é uma modificação que ocorre em certas propriedades de um solvente quando adicionamos nele um soluto não volátil. Essa modificação só depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas - e não de suas naturezas. Usamos a expressão soluta não volátil quando o ponto de ebulição do soluto for superior ao do solvente. Sabemos que, para cada temperatura, a pressão de vapor de um líquido puro depende da fração de suas moléculas, que têm suficiente

Abordados: Temperatura de Ebulição Pressão de vapor Objetivos: Compreender a influência que a variação de pressão exerce sobre as mudanças de estado. Turma: 2º ano do ensino médio Introdução Em países quentes, é costume adicionar à água do radiador dos automóveis o etilenoglicol, que eleva o ponto de ebulição da água, evitando assim que a água do radiador entre em ebulição. Nos países que apresentam o inverno rigoroso, a mesma substância é usada para diminuir o ponto de…

3 2.1. 2.2. Múltiplo efeito ............................................................................................................................ 4 2.3. Compressão mecânica ............................................................................................................ 8 2.4. Compressão térmica ................................................................................................................ 8 2.5. Múltiplos efeitos de expansão…