relatorio de quimica

COLÉGIO MOTIVA
QUÍMICA EXPERIMENTAL
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
ALUNA: MARIA EDUARDA SOARES SOUSA
2aANO/F/AMBIENTAL
PROF. IRAZE AMORIM DE OLIVEIRA FILHO

DATA DA EXPERIENCIA: ___/___/____
DATA DA ENTREGA: ___/___/______
INTRODUÇÃO:
São propriedades coligativas das soluções são aquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinado solvente. Depende do número de partículas dispersas na solução, independente da natureza dessa partícula. São as alterações que os solutos causam ao solvente.
Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro.Um exemplo desta comparação é o ponto de ebulição da água. Quando aquecemos a água pura, a temperatura de ebulição da água é igual a 100°C. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento.
A elevação do ponto de ebulição da água na solução sempre irá produzir efeitos em algumas propriedades físicas de um solvente, que são:
Diminuição da pressão de vapor
Aumento do ponto de ebulição
Diminuição do ponto de congelamento
Aumento da pressão osmótica
Estes efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, que dependem exclusivamente da concentração de partículas que se encontram dispersas num solvente. Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas que são as seguintes:
Tonoscopia
Ebulioscopia
Osmometria

OBJETIVO:
Verificar os fenômenos coligativos em soluções

MATERIAL UTILIZADO:
Tonoscopia:
2 béqueres de 100ml
Água destilada
2 vidros relógio
NaCl
Gelo e NaCl
Criosopia:
Proveta
Tubos de ensaio
Gelo
Álcool
Ebulioscopia:
Béqueres de 250 ml
Termometro
Bastao de vidro
Bico de Busen

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Nessa aula, fizemos 3 tipos de experimentos.
I. Tonoscopia:
Pegamos um béquer com capacidade de 100