O Comportamento Dos Gases

do qual as variações moleculares podem ser importantes. Maior que esse volume limite V*, as distâncias moleculares são desprezadas e o fluido é tratado como material que ocupa completamente uma região. O volume limite V* ~ 10-9 mm3 para líquidos e gases à pressão atmosférica. Esse volume contém moléculas suficientes para definir massa específica constante nessa região. Hipótese do Meio Contínuo A matéria é formada “por vazios e por constituintes atômicos (prótons, nêutrons, elétrons,…

qualquer recipiente. Gás real: Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais. Os gases nobres, como hélio e o argônio, por serem gases atômicos, não…

Termodinâmica, pode-se dizer que gás ideal é aquele que, para quaisquer valores de P e T, a equação de estado de Clapeyron: pV = nRT em que colocar índices para enfatizar que as propriedades correspondentes estão associadas aos gases ideais. O comportamento dos gases nos conduzem a algumas conclusões. Quando se mantem a temperatura e a pressão constantes e triplica-se o número de mols, o volume também triplica, concluindo que o volume é proporcional ao número de mols. E se dobrar a…

LISTA DE EXERCÍCIOS I – GASES, FASES CONDENSADAS E PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA. QUESTÃO 1 - Um gás ideal cuja massa é de 1,34g ocupa um volume de 2,0L na temperatura de 25oC e pressão de 1,0atm. Se a temperatura é acrescida de 435oC, qual será a pressão, se o volume permanece o mesmo? Quantas moléculas deste gás estão presentes quando a pressão é de 76torr, o volume é de 10,0mL e a temperatura é de 45oC? R.: 2,46atm; 2,31x1019 moléculas. QUESTÃO 2 - Em um recipiente de 100mL estão

Propriedades dos Gases EQUIPE 2 : Silvio Garcia Guilherme Boves Mário Carvalho Rodrigo Gomes Marcos Roberto 2015 Introdução Os gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são átomos isolados de grande importância teórica e prática. A palavra “gás”foi usada pela primeira vez por meio do cientista Van Helmont (1577-1644), sendo que vem do grego chaos, isto é, “caos”, pois suas moléculas ou átomos se comportam de forma desordenada. Os gases são compostos moleculares

E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA I Prof. Dr. Ridvan Nunes Fernandes Atividade I 1) Interprete a figura 3.2 do livro texto e justifique o comportamento das curvas a baixas pressões para cada gás exibido na figura. 2) Analisando a equação de van der Waals, explique o comportamento da pressão, com a introdução dos termos a e b, quando comparado com a pressão estimada pela equação do gás ideal. 3) Interprete a figura 3.4 do livro texto na região…

414 L (Constantes da equação de van der Waals: a = 3,592 atm L2mol-2 e b = 4,267×10-2 L mol-1. Comente os valores encontrados com base na definição de gases reais e gases ideais. 5. (a) Seria possível que uma amostra de 25,0 g de argônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,5 dm3, exercesse uma pressão de 2,00 bar, a 30 oC, se o seu comportamento fosse de um gás perfeito? Em caso de negativo, que pressão ele exerceria? (b) Que pressão teria o argônio se ele fosse um gás de van der Waals? 6. Qual

– MÓDULO I CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA EMENTA Gases Ideais e Reais. Propriedades Coligativas. Calorimetria. Termodinâmica. Cinética Química. DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICA CÓDIGO FQI MÓDULO: I C.H COMPETÊNCIAS 60 - Aplicar os conceitos que explicam o comportamento dos gases ideais e reais. - Conceituar as formas de calor. - Aplicar as leis da termodinâmica. - Aplicar os conceitos de calores de reação e Lei de Hess. - Descrever o comportamento cinético das reações químicas e o…

Capitulo 10 Gases Nos ultimos capftulos, aprendemos sobre estruturas eletronicas dosMomos e a maneira como estes se combinam para formar moleculas e substanciasionicas. Entretanto, no dia-a-dia, m'io temos experiencia direta comas Momos. Em vez disso, encontramos materia como cole<;:6es de enormes numerosde Momos ou moleculas que constituem gases, liquidos e s6lidos. Ofatode que a materia e, na realidade, de natureza atomica nao e realmente 6b\'io,Apesar de a concep<;:ao de…

relação é rigorosa para os gases ideais e tem validade aproximada para os gases reais. Neste experimento a pressão total P é a adição algébrica da pressão atmosférica P0 mais uma sobrepressão manométrica p, provocada pela compressão produzida ao girar-se o manípulo empurrado o êmbolo. P=P0 + p (II) Combinando as equações (I) e (II), temos: mantendo a temperatura constante. (P0 + p).V = K A lei de Boyle dos gases ideais é a…