fisico quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA I
Prof. Dr. Ridvan Nunes Fernandes

Atividade I

1) Interprete a figura 3.2 do livro texto e justifique o comportamento das curvas a baixas pressões para cada gás exibido na figura.

2) Analisando a equação de van der Waals, explique o comportamento da pressão, com a introdução dos termos a e b, quando comparado com a pressão estimada pela equação do gás ideal.

3) Interprete a figura 3.4 do livro texto na região de baixas pressões e explique qual é o significado de TB.

4) Faça um diagrama mostrando a isoterma de um gás real e explique o efeito da redução do volume em condições de temperatura constante.

5) O que você entende por estados correspondentes? Com base nas definições de volume crítico, pressão crítica e temperatura crítica, mostre a equação para estes estados.

6) Como varia o fator de compressibilidade com a pressão para gases ideais e para gases reais. Represente esse comportamento através de um gráfico esquemático.

7) Uma amostra de ar ocupa 1,0L a 25C e 1,00 atm. Que pressão é necessária para comprimi-la a 100cm3, nessa temperatura? (resposta no SI)

8) Um recipiente contendo um litro de ar, consistindo apenas de nitrogênio e oxigênio, possui densidade de 1,146 g / L à pressão de 740 Torr e 27°C. Calcule a fração molar e a pressão parcial de cada gás na mistura, assumindo a o ar é um gás perfeito (resposta no SI)

9) Calcule a pressão exercida por 1 mol de eteno (C3H6) que se comporta como:
(a) Gás ideal (b) Gás de van der Waals.
Quando se tem as seguintes condições:
(1) 273,15 K em 22, 414 dm3
(2) 1000 K em 100 cm3
Dados: a = 5,507 dm6.atm.mol-2 e b = 6,51.10-2dm3.mol-1
(resposta no SI)

10) Suponha que 10,0 moles de C2H6 (g) estejam confinados num frasco de 4,860 L a 27C. Estime a pressão do etano com (a) a equação dos gases perfeitos e (b) com a