Nitrato de Níquel

1 INTRODUÇÃO Em 1751, descoberto isoladamente pela primeira vez, o elemento de transição níquel (Ni) é um metal dúctil, resiste a corrosão, duas vezes mais abundante que o cobre na camada terrestre. Encontrado na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é íon ou molécula que pode ter existência independente e devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para formação de ligação com o átomo metálico ou central (ATKINS, SHRIVER, 2008). O níquel é um metal duro, branco, prateado, dúctil, maleável e muito tenaz. Quando na forma maciça é um elemento inerte e em temperatura ambiente não reagem com o ar ou com água. Na presença de compostos simples é predominantemente iônico e bivalente. Com elevadas condutividade térmica e elétrica. Seu estado de oxidação mais importante, em solução aquosa, é 2+ e pouco comum no estado de oxidação de 2+ para 3+ (ATKINS, SHRIVER, 2008; VOGEL, 1981; LEE, 1999). O níquel pode ter diversos estados de oxidação, desde o (-1) ao (+4). O estado de oxidação (+2) é importantíssimo, porém na formação de complexos não é a mais simples, porque estes complexos podem ter a forma octédrica e quadrado planar, porém também há alguns com estrutura tetraédrica, bipirâmide trigonal e pirâmides de base quadrada. Os complexos de níquel formados com a amônia [Ni(NH3)6]+2 e [Ni(H2O)4(NH3)2]+2, e com a etilenodiamina…

gotas. Observar e anotar o ocorrido. Hidróxido de sódio 0,4 M + Nitrato de Crômio Produto puro 5 gotas 30 gotas Hidróxido de sódio 0,4 M + Nitrato de zinco Produto puro 5 gotas 30 gotas Hidróxido de sódio 0,4 M + Nitrato de Ferro III Produto puro 5 gotas 30 gotas Hidróxido de sódio 0,4 M + Nitrato de Níquel Produto puro 5 gotas 30 gotas Hidróxido de sódio 0,4 M + Nitrato…

CuSO4Nitrato de prata AgNO3Procedimento experimental: Em um béquer 25 ml nitrato de prata +25 ml H2O Em outro béquer 50 ml sulfato de cobre Medir massa do conjunto (béquer + solução) Medir massa dos eletrodos (2 Cu, 2 Al, 2 Sn, 2 Latão, 2 Fe) Colocar 1 eletrodo de cada material em um béquer Observar corrosão Medir alterações de massa dos eletrodos e solução em 40 minutos Medir alterações em 1 semana Montar gráficos e tabelas Resumo: Preparado as soluções e limpos os…

Fio de níquel de 0,5 mm - Solução aquosa de acido clorídrico concentrado - Cloreto de sódio solido -cloreto de potássio solido - cloreto de magnésio solido - cloreto de cálcio solido - cloreto de estrôncio solido - nitrato de sódio solido - nitrato de estrôncio solido - sulfato de cobre II solido - nitrato de lítio solido - nitrato de chumbo II PROCEDIMENTO 1- Coloque 5ml de acido clorídrico concentrado em um recipiente 2- Molhe o fio de níquel na solução de acido…

E METODOS 1º Experimento: Material: Fio de Níquel Cromo, Ácido Clorídrico (HCl), tubo de ensaio e bico de Bunsen. Métodos: Em um tubo de ensaio limpo e seco foi adicionado dois dedos horizontais de ácido clorídrico (HCl), em seguida introduziu-se o fio de níquel a essa solução, e o mesmo foi levado a chama por três vezes consecutivas. Esse procedimento foi realizado com a intensão de esterilizar o fio de níquel. OBS. A cada novo experimento esse procedimento é repetido 2º Experimento:…

Pb(CH3COO)2;cloreto de bário, BaCl2;nitrato de prata, AgNO3 e hidróxido de sódio, NaOH. No sistema B, os reagentes foram: Sulfato de cobre, CuSO4; iodato de potássio, KI;hidróxido de amônio, NH4OH; nitrato de prata, AgNO3;nitrato de níquel II, Ni(NO3)2; hidróxido de sódio, NaOH; hipoclorito de sódio, NaClO; cloreto de bário, BaCl2; e cloreto de cobalto, CoCl2. Preparo das reações Primeiramente, adicionamos no tubo de ensaio, apenas 1mL do primeiro reagente, e colocamos o segundo gota…

Pêra • Pinça de Madeira • Pipeta de Pasteur Reagentes • K4[Fe(CN)6] – Hexacionoferrato(II) de potássio • K2Cr2O7 - Dicromato de Potássio • FeSO4 - Sulfato de Ferro (II) • CuSO4 – Sulfato de Cobre • Na2S2O3 – Tiosulfato de Sódio • Pb(CH3COOO)2 – Acetato de Chumbo • BaCl2 – Cloreto de Bário • AgNO3 – Nitrato de Prata • NaOH – Hidróxido de Sódio • CuSO4 – Sulfato de Cobre II • KI – Iodeto de Potássio • NH4OH – Hidróxido de Amônio • AgNO3 – Nitrato de Prata • Ni(NO3)2 –…

solução supersaturada utiliza a dependência da solubilidade dos sais com a temperatura. Materiais e Reagentes 1. Espátula 2. Estante para tubos 3. Vidro de relógio 4. Tubos de ensaio 5. Becker 6. Tela de amianto 7. Água destilada (H2O) 8. Sulfato de Cobre (II) ( CuSO4.)´ 9. Nitrato de niquel II : Ni(NO3)2 10. Cálice Procedimento 11. Pesou-se em dois vidros de relógios, 10g de Sulfato de Cobre (II) ( CuSO4.) e a mesma quantidade de Nitrato de niquel II : Ni(NO3)2,após…

Cℓ2(g) + KI(aq)  e) I2(g) + KCℓ(aq)  f) Cu(s) + HCℓ(aq)  03. Um processo de obtenção de níquel consiste em: I. separação do sulfeto de níquel, Ni2S3, do minério pentlandita (constituído dos sulfetos de níquel e ferro); II. aquecimento do sulfeto de níquel ao ar, com formação de óxido de níquel, NiO, e de dióxido de enxofre; (reação de ustulação); III. aquecimento do óxido de níquel, em forno com carvão, obtendo-se o metal e monóxido de carbono. A equação química global que…

úmida e via seca, continuação do primeiro relatório. 3. MATERIAIS E MÉTODOS MATERIAIS Tubos de ensaio Conta cotas Lâmina de cobre Brombril Estante de tubos de ensaio SOLUÇÕES Hidróxido de sódio Iodeto de potássio Hidróxido de amônio Nitrato de mercúrio Sulfato de cobre Ferrocianeto de potássio Tiocianato de amônio Nitrato de chumbo Nitrato de níquel Cloreto de cobalto Dimetilglioxima Carbonato de sódio Acetato de…