PR TICA N 7

05778500
FACULDADES GUARAPUAVA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
CURSO: ENGENHARIA ELÉTRICATurma:
Semestre: 1º Ano Letivo: 2015
Disciplina: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
Professor: CARLOS ROBERTO V. VALTER
Carga Horária: 80 h/aPeríodo: 1º
Alunos:
Leonardo Pacheco
Jeferson Junior Mendes
PRÁTICA N 7 - Transferência de elétrons (reação de óxido-redução)
Objetivo:
Verificar e interpretar a transferência de elétrons.
Material e substâncias:
2 Béquer 250 mL;
Eletrodos de Fe (ferro), Zn (zinco) e Cu (cobre), Latão, Sn, Al.
Sulfato de Cobre CuSO4Nitrato de prata AgNO3Procedimento experimental:
Em um béquer 25 ml nitrato de prata +25 ml H2O
Em outro béquer 50 ml sulfato de cobre
Medir massa do conjunto (béquer + solução)
Medir massa dos eletrodos (2 Cu, 2 Al, 2 Sn, 2 Latão, 2 Fe)
Colocar 1 eletrodo de cada material em um béquer
Observar corrosão
Medir alterações de massa dos eletrodos e solução em 40 minutos
Medir alterações em 1 semana
Montar gráficos e tabelas
Resumo:
Preparado as soluções e limpos os eletrodos, iniciamos o processo de pesagem dos materiais utilizados. Separando-os em dois grupos o do (Nitrato de Prata “AgNO3 ”) e do (Sulfato de Cobre “CuSO4 ” ). Cada um desses grupos recebeu 1 eletrodo de Cu, Fe, Latão, Sn, Al em seu domínio respectivamente. Registradas as massas medidas imergimos os eletrodos nas soluções.

Massa dos elementos observados
Grupo (Nitrato de Prata “AgNO3 ”)
Grupo (Sulfato de Cobre “CuSO4 ” )
Nome e fórmula dos elementos: Primeira pesagem:
Segunda pesagem
(após 40 minutos): Terceira pesagem
(após uma semana): Primeira pesagem: Segunda pesagem
(após 40 minutos): Terceira pesagem
(após uma semana):
Cobre: Cu
7,36 g 7,19 g 7,06 g 7,13 g Ferro: Fe
4,02 g 4,00 g 3,99 g 3,84 g Latão/Zinco: Zn
9,83 g 9,81 g 9,85 g 9,64 g Estanho Níquel: Sn
4,20 g 4,16 g 4,51 g 4,52 g Alumínio: Al
1,28 g 1,33 g 1,29 g 1,28 g Solução Respectiva:
160,22 g 159,45 g 138,63 g 138,06 g Coleta de dados