Cristalização

Profª Maria
Físico Químico

Relatório de soluções supersaturadas
Cristalização

Agosto de 2014
Fundamentos teóricos
As soluções podem ser classificadas de diversas maneiras, uma delas é quanto à saturação: insaturada, saturada ou supersaturada. O crescimento de cristais em solução supersaturada utiliza a dependência da solubilidade dos sais com a temperatura.

Materiais e Reagentes
1. Espátula
2. Estante para tubos
3. Vidro de relógio
4. Tubos de ensaio
5. Becker
6. Tela de amianto
7. Água destilada (H2O)
8. Sulfato de Cobre (II) ( CuSO4.)´
9. Nitrato de niquel II : Ni(NO3)2
10. Cálice
Procedimento
11. Pesou-se em dois vidros de relógios, 10g de Sulfato de Cobre (II) ( CuSO4.) e a mesma quantidade de Nitrato de niquel II : Ni(NO3)2,após este procedimento, amarrou-se um pequeno cristal de sulfato de cobre (II) (CuSO4.)em um palito,após preparou-se um Becker com 30 ml de água destilada ,adicionou-se 10g de sulfato de cobre,após adicionou-se mais 10g do mesmo, e aqueceu-se a mistura Em outro procedimento foram adicionados o reagente nitrato de níquel,Ni(NO3)2 na mesma proporção da anterior.

Observações efetuadas

12. 1º Após fazer as misturas e colocar o palito com o pequeno cristal de Sulfato de Cobre (II) ( CuSO4.)´observou-se após alguns dias,a formação de cristal sólido na linha onde estava preso o cristal inicial.,no fundo do cálice houve um precipitado de pequenos cristais.Porem no segundo experimento,a quantidade de Nitrato de niquel II : Ni(NO3)2,não foi o suficiente para supersaturar a mistura,sendo assim,a mesma permaneceu em seu estado inicial.

Interpretações e Conclusões

Concluiu-se então que a adição de um cristal pequeno da mesma matéria, em uma solução supersaturada, fornece um modelo para a cristalização do excesso de soluto, levando a uma solução saturada e a formação de um cristal maior.

Referencias Bibliográficas