CRISTALIZAÇÃO

Escola SENAI Mario Amato

CRISTALIZAÇÃO

Fundamentos
Métodos
Procedimentos
Utilização na Indústria

Elaborado por: Nayara Diniz Santana e Pâmela Soares Araujo
Turma 1QE – TLAB Química
Prof.ª Solicitante: Carla C. Oliveira Santiago

SÃO PAULO
2013

1. Introdução à Cristalização:
Cristalização é a formação de cristais de um soluto em uma solução, por abaixamento da temperatura ou aumento da concentração de soluto. O fenômeno da cristalização é o inverso da dissolução.
Com o abaixamento da temperatura as forças de difusão das partículas do soluto no líquido são diminuídas, as partículas se aproximam de modo que as forças de coesão e reticulares aumentam e terminam por “aprisioná-las” na rede cristalina. Denomina-se cristalização a operação de gerar cristais.
Em química orgânica isto é geralmente feito a partir de uma solução que contenha uma fase sólida (o soluto) dissolvida em uma fase líquida (o solvente).
Tanto o soluto pode ser constituído de mais de um sólido, quanto o solvente pode ser constituído de mais de um líquido.

2. Fundamentos da Cristalização:
Quando se adiciona um químico sólido a um solvente, a uma temperatura especificada duas coisas podem ocorrer:
O sólido se dissolver totalmente;

O sólido não se dissolve.
A massa de soluto que é capaz de se dissolver em um dado volume de solvente – diz se da solubilidade do químico – depende do sistema soluto-solvente e da temperatura.
Dados sobre solubilidade de diferentes substâncias químicas nos mais variados solventes, a valores definidos de temperatura, são encontrados em tabelas de solubilidade.

Tabela de solubilidade em diferentes solventes a diferentes temperaturas
CRISTALIZAÇÃO E RECRISTALIZAÇÃO

#
Solubilidade em 100 partes

Água
Álcool
Éter
Sólido
PF (°C)
Solub.
t (°C)
Solub.
t (°C)
Solub.
t (°C)
Uréia
137.7°
100
17°
20
20° sl.s r.t.
4-cloro-1
53.4°
I
___ sl.s r.t s r.t.