Nitrato de Níquel

1 INTRODUÇÃO
Em 1751, descoberto isoladamente pela primeira vez, o elemento de transição níquel (Ni) é um metal dúctil, resiste a corrosão, duas vezes mais abundante que o cobre na camada terrestre. Encontrado na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é íon ou molécula que pode ter existência independente e devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para formação de ligação com o átomo metálico ou central (ATKINS, SHRIVER, 2008).
O níquel é um metal duro, branco, prateado, dúctil, maleável e muito tenaz. Quando na forma maciça é um elemento inerte e em temperatura ambiente não reagem com o ar ou com água. Na presença de compostos simples é predominantemente iônico e bivalente. Com elevadas condutividade térmica e elétrica. Seu estado de oxidação mais importante, em solução aquosa, é 2+ e pouco comum no estado de oxidação de 2+ para 3+ (ATKINS, SHRIVER, 2008; VOGEL, 1981; LEE, 1999).
O níquel pode ter diversos estados de oxidação, desde o (-1) ao (+4). O estado de oxidação (+2) é importantíssimo, porém na formação de complexos não é a mais simples, porque estes complexos podem ter a forma octédrica e quadrado planar, porém também há alguns com estrutura tetraédrica, bipirâmide trigonal e pirâmides de base quadrada. Os complexos de níquel formados com a amônia [Ni(NH3)6]+2 e [Ni(H2O)4(NH3)2]+2, e com a etilenodiamina [Ni(etilenodiamina)3]+2, são todos octaédricos, geralmente de coloração azul e são paramagnéticos, com um íon de configuração 3d8, e apresenta dois elétrons desemparelhados (LEE, 1999).
O níquel(II) forma sais com vários ânions e tem uma extensiva participação na química dos compostos de coordenação em solução, em solução aquosa encontra-se coordenado a 6 moléculas de água formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. Os sais de níquel(II) estáveis são derivados do óxido de níquel(II), NiO, que é uma