Nitrato De Chumbo

os cátions (íons com carga positiva) foram classificados em cinco grupos. Os cátions do grupo 1 formam precipitados brancos quando entram em contato com o ácido clorídrico diluído. Sendo os íons classificados por: Chumbo (Pb+), que em contado com o ácido dito acima fica cloreto de chumbo, prata (Ag+), que com o ácido fica cloreto de prata, e o mercúrio (I) (Hg22+), que forma cloreto de mercúrio. A quantidade de substancia a ser adicionada em um determinado volume de solvente para…

RESULTADOS E DISCUSSÕES Experimento 1 Inicialmente, enumeraram-se dois tubos de ensaio limpos e secos e colocou-se uma amostra de nitrato de chumbo (Pb (〖NO〗_3 )_2) em cada um deles, posteriormente segurou-se o tubo 1 com uma pinça de madeira e aqueceu-se na chama do bico de Bunsen, mantendo-se o tubo 1 inclinado e movimentando-o para que o aquecimento fosse uniforme. Em seguida observou-se, dentro do tubo 1, a formação de um gás marrom-avermelhado, o dióxido de nitrogênio (NO2¬),…

químicas, as ligações químicas são criadas ou rompidas. Material, Reagentes e Procedimento Experimental I)Reação entre Iodeto de potássio e Nitrato de Chumbo: Material: Tubo de Ensaio Reagentes: Iodeto de Potássio, Nitrato de Chumbo Procedimento Experimental: Colocou-se Iodeto de Potássio KI em um tubo de ensaio e em outro Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2. Ou misturar, verificou-se a formação de uma substância consistente de coloração amarelada KNO3 precipitando no fundo do tubo…

e como cada substancia empregada se comporta. 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2.1 Materiais * Sulfato de cobre (II) (CuSO4); * Dicromato de amônio ((NH4)2Cr207); * Cloreto de sódio (NaCl); * Nitrato de chumbo (II) Pb(NO3)2; * Nitrato de potássio (KNO3); * Tiras de magnésio metálico (MG); * Clorofórmio; * Solução de Acido clorídrico (HCL) 1,0 mol dm³; * Hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol dm³; * Amônia (NH3) 1,0 mol dm³; *

Grupos Analíticos : Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (Pb2+), mercúrio (I) (Hg22+), e prata (Ag+). Procedimentos experimentais Colocar cerca de 5. mL da solução, Nitrato de prata em um Becker . Colocar cerca de 5.ml da solução,Cloreto de Amonio em um Beker Colocar cerca de 5ml da solução,Nitrato de Chumbo em um Beker Foi adicionado 6 gotas Acido Clorídrico.HCL. Assim , …

7) Anotou-se o potencial elétrico da pilha. Zinco e Chumbo: 1) Limpou-se as placas metálicas utilizando o bombril; 2) Adicionou-se 100ml de Nitrato de Chumbo ao becher 1 e 100ml de Sulfato de Zinco ao becher 2; 3) No tubo em "U", foi feita uma ponte salina de Cloreto de Sódio. Nas extremidades do tubo, colocou-se algodão. 4) Cada extremidade do tubo em "U" foi colocada em um becher; 5) No becher 1, colocou-se uma placa metálica de Chumbo e no becher 2 colocou-se uma placa metálica…

ml de nitrato de prata concentrado numa proporção de 0,1 mols/L introduzindo juntamente um fio de cobre deixando reagir durante 5 minutos. Experimento 2D: colocou-se num tubo de ensaio 10 ml de solução de nitrato de chumbo II, adicionando em seguida 1 ml de hidróxido de sódio. Experimento 2E: colocou-se num tubo de ensaio 10 ml de solução de ácido sulfúrico, adicionando cloreto de bário em seguida. Experimento 2F: colocou-se num tubo de ensaio aproximadamente 5 ml de nitrato de…

a mistura obtida foi filtrada e o precipitado removido com a adição de 10 mL de água destilada. Ao término da filtração, o sólido foi levado à estufa para secar. Em seguida, pesou-se o mesmo. 3ª parte: i) Adicionou-se 10 mL de solução de Nitrato de chumbo Pb(NO3)2 1 mol/L em um tubo de ensaio. A essa solução, foi adicionado 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. ii) A mistura obtida foi filtrada e o precipitado removido com a adição 10 mL de água destilada. O sólido foi…

são diretamente danosas para o homem e para .7. o ecossistema. EUTROFIA Os efeitos podem ser diretamente letais ou, ainda, manifesta- rem-se após um longo período. Existem, de fato, substâncias Os fosfatos (P04' sais do ácido fosfórico), os nitratos (N03, sais do ácido nítrico), os óxidos de azoto (NO), o amoníaco (NH), o óxido de azoto (N20), e o azoto gasoso (N2) podem determinar uma espécie de hiper-fertilização, isto é, um excessivo acúmulo de nutrientes no terreno. Mas os ambientes

para verificar a ocorrências de uma reação química é chamado de fila de reatividade. A partir dela podemos observar se o metal que vai deslocar outro elemento é mais ou menos reativo que o hidrogênio. Caso ele for mais reativo, como por exemplo o chumbo, níquel, cobre, zinco e Bário, haverá a ocorrência de uma reação química. Para reação envolvendo ametais usamos outra fila de reatividade, que se consiste em F< O< Cl< Br< I< S< C. Para as reações de dupla troca o…