Naoh E Ferro

hidróxido é anfótero, sendo uma substância gelatinosa de cor branca possuidora de um grande poder de adsorção. Soluções contendo o íon Al3+ são incolores. Ferro: O ferro forma compostos em dois estados de oxidação comuns, +2 (ferroso) e 3+ (férrico). O íon F 2+, em solução, tende a oxidar-se à Fe3+ na presença de oxigênio do ar. O s sais de ferro são coloridos, sendo que muitos sais são esverdeados e muitos sais férricos são marrom-amarelados. Zinco: O zinco forma compostos somente no…

1,63 V b) + 1,63 V c) + 3,11 V d) - 3,11 V e) +2,52 V 39) Na célula eletroquímica Al/Al3+//Fe2+/Fe, podemos afirmar que: a) o alumínio sofre redução. b) o ferro é o ânodo. c) a solução de Al3+ irá se diluir. d) a solução de Fe2+ irá se concentrar. e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro. 40) Dadas as semi-reações: 2 Fe3+ + 2 e-  2 Fe2+ E = + 0,77 V Cl2 + 2 e-  2 Cl- E = + 1,36 V calcule o potencial para a reação: 2 Fe2+

= ácido súlfur + oso = ácido sulfuroso (nome latino do elemento central) = ácido súlfur + ico = ácido súlfurico (nome latino do elemento central) Bases: Vamos considerar agora as seguintes substâncias: hidróxido de sódio ou soda cáustica, NaOH; hidróxido de cálcio hidróxido de potássio: KOH Estas substâncias têm em sua estrutura química o íon (ânion) CONCEITO: É o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo liberado exclusivamente o íon negativo…

critérios. mesmo Nox. Nestes casos, a diferença se a) Quanto ao n.º de oxidrilas encontra no grau de hidratação e usamos os prefixos orto, meta e piro. 5 Monobases: Possuem apenas uma oxidrila. Exemplos: O prefixo orto é usado para o ácido com o NaOH, KOH, AgOH, NH4OH maior grau de hidratação. Dibases: Possuem duas oxidrilas. H3PO4 Exemplos: Ácido ortofosfórico. O prefixo meta é usado para o ácido obtido Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 de uma molécula do "orto" pela retirada de…

sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio1,2. Os cátions que estudaremos são: Fe3+ , Al3+, Cr3+, Mn2+ e Zn2+. Entre eles são metais de transição, cromo, manganês e ferro, e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, que apresentam íons coloridos e forte tendência para formar íons complexos2. O zinco e o alumínio não…

visualizar estruturas minúsculas. Bico de Bunsen: funciona a gás e serve para o aquecimento de materiais não-inflamáveis. Suporte Universal: Um tipo de suporte que sustenta todos os tipos de materiais de laboratório, composto por uma placa de ferro, e uma barra de ferro onde se colocam garras, prendedores e argolas para segurar os equipamentos. Tubo de ensaio: usado para testar reações com pequenas quantidades de reagentes. Vidro de relógio: usado para pesar pequenas quantidades de…

2ª REAÇÃO: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3 )2 -REAÇÕES DE METAIS COM ÁCIDOS: Em cinco tubos de ensaio distintos, foram adicionados 2ml de ácido clorídrico 0,5M (HCl) e a seguir,em cada tubo adicionado em cada um, alumínio (Al),zinco (Zn),cobre (Cu),ferro (Fe), e magnésio (Mg).Foi constatado que todas as substâncias reagiram com o ácido clorídrico,com exceção do cobre,que não reagiu.Porém,houve uma diferença no tempo de cada reação ocorreu,algumas substâncias reagiram com mais rapidez e…

Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica) NaOH(s)  Na+(aq) + OH–(aq) Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta) Ca(OH) 2(s)  Ca2+(aq) + 2 OH–(aq) 4.2 - Regra Geral de Formulação das Bases Onde: By+ = cátion qualquer (metal ou amônio) OH– = hidroxila ou oxidrila (grupo funcional das bases) Exemplo: Na1+OH1- = Na1OH1 = NaOH Mg2+OH1- = Mg1(OH)2 = Mg(OH)2 4.3 - Classificação das Bases

------------------------------------- 43 Cátions do grupo V------------------------------------------------------------------- 44 Esquema de Separação ------------------------------------------------------------- 45 Determinação de íons cálcio e ferro (III) no leite enriquecido-------------- 46 Equações das reações dos cátions do grupo I--------------------------------- 47 Equações das reações dos cátions do grupo II-------------------------------- 49 Equações das reações dos cátions do…

são obtidas industrialmente várias substâncias de interesse. Entre elas há substâncias simples, como hidrogênio (H2), flúor (F2), cloro (Cℓ2), metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e alumínio, e substâncias compostas, como hidróxido de sódio (NaOH), hipoclorito de sódio (NaCℓ) e ácido clorídrico (HCℓ). A produção do flúor envolve a eletrólise ígnea do fluoreto de potássio (KF). Flúor gasoso forma-se no ânodo: 2 F → F2 + 2 e. A obtenção de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio