Naoh E Ferro

Nome: Mariana Alencar de Moraes Disciplina: Química Inorgânica I (Prática e Seminários ) Título do Trabalho: Identificação de íons ferro nos medicamentos. Data: 07/10/2011 Nome: Mariana Alencar de Moraes Matrícula: 5105190 Introdução: Nesse experimento vamos identificar a quantidade de íons ferro nas drágeas. A deficiência de íons ferro no organismo dá origem a uma doença chamada de anemia. Pessoas com esse tipo de doença, no primeiro estágio da doença, os glóbulos…

hidrogênio se desprende, evaporando. CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu O Bombril perde a coloração devido a o desprendimento do ferro e a mudança de coloração se deve ao cobre. O resultado é cobre e sulfato de ferro. A reação que ocorre entre a água oxigenada (H2O2) e o tubérculo é possível devido a catalase, e isso faz com que o peroxido de hidrogênio libere oxigênio no meio gasoso e água. CuSO4 + NaOH  Cu (OH)2 + Na2SO4 Com a reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio, resultando…

misturados com alguns ácidos e base. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Selecionou-se para esta prática quatro metais para o estudo de seus comportamentos em ácidos e base: alumínio (Al), magnésio (Mg), ferro (Fe) e co cobre em soluções ácido acético (CH3COOH), ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e ácido nítrico (HNO3). 2.1 – Reatividade dos metais com Ácido acético diluído (Proporção 1:4) O ácido acético, ou ácido etanóico, de fórmula CH3COOH, é um líquido…

Curso técnico em Química - TPI Produção de Hidróxido de Sódio (NaOH) 3TQN Marcos Oliveira Objetivo Realizar a síntese do hidróxido de sódio pela metodologia industrial em pequena escala. Introdução O hidróxido de sódio, trivialmente denominada soda cáustica, é uma das bases mais utilizadas no mundo. Na história um dos primeiros relatos do uso do hidróxido de sódio, foi por intermédio dos egípcios que o usavam na…

utilizados: *Tubo de ensaio. *Pipeta. 4.2 – Reagentes utilizados: *Sulfato de cobre (CuSO4); *Sulfato de ferro ||| (Fe2(SO)3); *Cromato de potássio (K2CrO4); *Dicromato de potássio (K2Cr2O7); *Hidróxido de amônio (NH4OH); *Ácido clorídrico (HCl); *Nitrato de prata (AgNO3); *Cloreto de bário (BaCl2); *Ácido sulfúrico (H2SO4); *Cloreto de magnésio (MgCl2); *Hidróxido de sódio (NaOH); *Tiossulfato de sódio (Na2S2O3); * Carbonato de sódio (Na2CO3); *Magnésio (sólido);…

reagentes: Sulfato de cobre 0,1 M Sulfeto de sódio 0,1 M Iodeto de sódio 0,1 M Hidróxido de potássio 0,1 M Hexacianoferrrato (II) de potássio 0,1 M Hexacianoferrrato (III) potássio de 0,1 M Tiocianato de potássio 0,1 M Carbonato de sódio 0,1 M Ferro(s) (prego) Hidróxido de amônio concentrado Sulfato de zinco 0,1 M Carbonato de amônio 4 M Cianeto de potássio 0,1 M Nitrato de prata 0,1 M Cromato de potássio 3 N Cloreto de sódio 0,1 M Fosfato trissódico 0,1…

inorgânico, a sua mistura em solução aquosa reage com qualquer substância orgânica como no caso o açúcar, produzindo reação exotérmica, tendo sua temperatura dependendo da concentração da mistura. Manganês em KMnO4 tem estado de oxidação +7. Numa solução de NaOH e açúcar , Manganês é reduzido para o seu estado de oxidação +6 ( verde ) e +4 ( laranja/amarelo ). mas O que ocorre na reação observada, deve-se a fato de que o permanganato é reduzido lentamente pelo açúcar em ambientes…

as. 2­ Aprender técnicas de separação. INTRODUÇÃO Durante uma reação química ocorrem modificações em que substância ou substâncias envolvidas transformam­se em outra(s) inteiramente diferente(s) das originais. Por exemplo, com ferro e ácido sulfúrico, podemos obter a substância sulfato ferroso e gás hidrogênio. O sulfato ferroso é utilizado no tratamento de anemias, sendo obtido de acordo com a seguinte equação: Fe + H SO → FeSO + H…

Ajustou-se o pH de 1mL da solução preparada no item 3.2.1 para 13, com NaOH 5%. Adicionaram-se 2 gotas de solução de sulfato ferroso amoniacal (verde) e 2 gotas de KF 30% à solução. Aqueceu-se na chama do bico de Bunsen até entrar em ebulição por aproximadamente 30 segundos. Acidificou-se a solução, ainda quente, com ácido sulfúrico 30%, cuidadosamente, gota -a - gota, até a total dissolução do precipitado de hidróxido de ferro. + : Formação de um precipitado azul (Azul da…

CO2 a 25 oC e 1 atm. 7. Calcule a massa, em mg, de NaOH necessária para reagir completamente com 448 ml de CO2 nas CNTP 8. O gás resultante da combustão de 160 g de enxofre reage completamente em NaOH. Calcule a massa de Na2SO3 obtido. S + O2  SO2 SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O 9. Na queima total de certa massa de carbono foram obtidas 2,00 . 10 23 moléculas de CO2 puro. Quantos gramas de carbono foram queimados? 10. 400 g de NaOH são adicionados a 504 g de HNO3. Calcule :…