Naoh Agno3

de 50 mL comunitário (6) ▪ Tubo de ensaio pequeno (8) ▪ Tubo de ensaio grande (2) ▪ 2 estantes para tubos de ensaios ▪ Peras ▪ Hidróxido de amônio (NH4OH) 10% ▪ Reagente de LUCAS ▪ Hidróxido de sódio (NaOH) 5% e 10% ▪ Iodeto de potássio-iodo ▪ Metanol ▪ Formol ▪ Acetona ▪ Álcool t-butílico ▪ Álcool etílico ▪ Glicose 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Teste de Lucas: Em um tubo de…

Sulfato de Ferro (II) • CuSO4 – Sulfato de Cobre • Na2S2O3 – Tiosulfato de Sódio • Pb(CH3COOO)2 – Acetato de Chumbo • BaCl2 – Cloreto de Bário • AgNO3 – Nitrato de Prata • NaOH – Hidróxido de Sódio • CuSO4 – Sulfato de Cobre II • KI – Iodeto de Potássio • NH4OH – Hidróxido de Amônio • AgNO3 – Nitrato de Prata • Ni(NO3)2 – Nitrato de Níquel • NaOH – Hidróxido de Sódio • NaClO – Hipoclorito de Sódio • BaCl2 – Cloreto de Bário • CoCl2 – Cloreto de Cobalto Procedimento…

que o pedaço de sódio movia-se rapidamente “empurrando” o hidrogênio liberado, deixando um rastro rosa devido o NAOH produzido. Os metais alcalinos reagem rapidamente com água a temperatura ambiente, produzindo hidrogênio gasoso e liberando muito calor. Trata-se de uma reação na qual esses metais, muito radiativos, deslocam o hidrogênio da água. 2Na + 2 H2OH 2 NaOH + H2 (Reação de simples troca) Teve-se o máximo de cuidado na realização do experimento,…

Na2CO3 KSCN 0,1mol L‾ ¹ H2SO4 3,0mol L‾ ¹ AgNO3 0,1mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ HCl 6,0mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ H2O2 a 20V BaCl2 0,1mol L‾ ¹ NaOH 0,1mol L‾ ¹ Fe(NO3)3 0,1mol L‾ ¹ KMnO4 0,1mol L‾ ¹ FeSO4 0,5mol L‾ ¹ O método para execução do procedimento: Enumerar os tubos de ensaio para facilitar a observação e a organização do procedimento. Adicionar 10 gotas de NaCl 0,1mol L‾ ¹no tubo 1, logo em seguida adicionar 10 gotas de AgNO3 0,1mol L‾ ¹.Observar o que…

que formam precipitados através dos ânions. Exemplo: Preveja os produtos formados e indique qual irá precipitar. a. AgNO3 + NaCl  __________________________________________ b. Cloreto de Sódio + Ácido Sulfúrico  __________________________ c. Ácido Clorídrico + KCN  ____________________________________ d. Carbonato de Sódio + H2NO3  _______________________________ e. AgNO3 + Na2SO4  __________________________________________ 4. Dupla Troca com formação de Eletrólito mais…

além do sal forma-se também água. ÁCIDO + BASE ⇒ SAL + ÁGUA Assim, por exemplo, o sal mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado em cozinha, pode ser obtido por uma reação entre ácido clorídrico (HCI) e o hidróxido de sódio (NaOH): HCI + NaOH ⇒ NaCI + H2O Em solução aquosa, os sais sempre dão pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion do OH-. Assim, o cloreto de sódio, por exemplo, dá o cátion Na+ e o ânion CI-. Sal: eletrólito iônico formado por uma reação entre um

a) 20,0 mL b) 25,0 mL c) 30,0 mL Respostas: a) [Br-] = 6,67 x 10-3 mol/L e [Ag+] = 5,85 x 10-11 mol/L ; b) [Br-] = [Ag+] = 6,24 x 10-7 mol/L e c) [Br-] = 6,83 x 10-11 mol/L e [Ag+] = 5,71 x 10-3 mol/L. 3) 25 mL de uma solução 0,1306 mol/L de AgNO3 foi titulada com 0,1194 mol/L de KSCN. Calcule pAg nos seguintes pontos: DADOS: Kps = 1,1 x 10-12 a) Antes da adição de KSCN. b) Depois da adição de 10 mL de KSCN. c) No ponto de equivalência. d) Depois da adição de 40 mL de KSCN.…

amostra de hidrogenoftalato de potássio seco que consuma um volume aproximado de 5 mL da solução de NaOH. Dissolver este padrão primário em água destilada e adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Inserir o eletrodo de vidro combinado na solução ácida e avolumar adequadamente com água destilada. Realizar a titulação usando alíquotas de 0,5 mL sucessivas até um volume aproximado de 10,0 mL da solução de NaOH. Após cada adição de titulante, anotar os valores de pH obtidos com o auxílio de um…

Pistilo; Ácido Sulfúrico (H2SO4) a 0,1 mol/L; Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,2 mol/L; Cloreto de Amônio (NH4Cl). Fabricante: ISOFAR; Sulfito de Sódio (Na2SO3); Ácido Clorídrico (HCl) a 5%; Sulfato de Cobre(II) (CuSO4.6H2O). Fabricante: RIEDEL-DE HAEN AG SEELZE HANNOVER; Sulfato Ferroso (FeSO4) a 0,1 mol/L; Ácido Sulfúrico Concentrado Permanganato de Potássio (KMnO4) a 0,04 mol/L; Nitrato de Prata (AgNO3) a 0,1 mol/L; Cloreto de Sódio (NaCl)(l) a 0,1 mol/L;…

amostra, se necessário com H2SO4 ou NaOH. Adicione l mL da solução indicadora.de K2CrO4 e titule com a solução de AgNO3. Faça também em branco, utilizando água destilada deionizada no lugar da amostra. 2. Padronize a solução de AgNO3, empregando 1 solução de NaCl como padrão. O valor da concentração da solução de AgNO3 é dada pela seguinte equação: 100 x 0,0141M M AgNO3 = V AgNO3 Onde: M AgNO3: concentração molar de AgNO3 AgNO3: volume da solução de AgNO3 em mL 2. Método de…