Na Al Oh

misturados ainda quentes ocorreu à formação de um precipitado quase branco de Mn (OH)2. Foi realizado um procedimento ide ntico ao anterior só que em vez de NaOH foi utilizado à solução de NH4OH não houve a formação de precipitado. Neste experimento foi utilizada a solução de Mn2+ (4 gotas), 5 gotas de NaOH e 4 gotas de H2O2 (20 volume), novamente ocorreu à formação de um precipitado marrom pardacento de MnO (OH)2. Essa solução foi aquecida e foi acrescentada gota a gota de H2O2 até a…

............................................................................................. 4 1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................... 4 1.1 Polimorfos do Al(OH)x .................................................................................................. 5 1.2 Produção de Alúmen ...................................................................................................... 7 2. …

químico do ácido bórico. No primeiro tubo manteve-se inalterado, contendo ele apenas água destilada (pH = 5), no tubo 2 a glicerina se dissolve na água (pH = 4). No tubo 3 foi adicionado o ácido bórico, no entanto o B(OH)3 só reage parcialmente com a água formando H3O+ e [B(OH)4]-, comportando-se como um ácido fraco (pH = 4). No tubo 4 ao adicionar orgânicos poliidroxilados como glicerina ao ácido bórico este comporta-se como ácido monobásico forte (pH= 3). No tubo 5 o manitol age…

utilizados atualmente. 2. REAÇÕES DE HIDRÓLISE DOS COAGULANTES A BASE DE Al E Fe A coagulação é a etapa onde o material em suspensão ou coloidal é removido através de reações químicas de hidrólise que acontecem após a adição de coagulantes específicos para cada caso. Coagulantes para estações de tratamento de água/efluente podem variar bastante. Dentre os vários tipos disponíveis no mercado, os mais usados são àqueles a base de Alumínio (Al) e Ferro (Fe), devido sua grande eficácia no…

partir da equação abaixo e dos dados experimentais por você obtidos, responda: 2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O à 2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g) a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen? O Alumínio (Al(s)). b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados). Massa do Al: 1,010g MM do Al: 27g 2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O à 2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g) 27g - 474g…

responda: 2Al(s) + 2KOH + 4H2SO4 + 22H2O => 2KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g) a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen? R: Al(s) b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados). R: Massa de Alumínio: 1,03g Al = 27g KAl(SO4)2•12H2O = 474g Al ------------- KAl(SO4)2•12H2O 27g ---------------47g 1,03g ---------- x 1,03g ------------ x x = 18,08g 3) Qual foi o rendimento…

de poliedros fechados. As ligações multicentradas formadas nesse tipo de composto são de grande interesse teórico. O boro é um elemento bastante raro, mas é bem conhecido, pois ocorre em depósitos concentrados de bórax, Na2[B4O5(OH)4].8H2O, e de kernita, Na2[B4O5(OH)4].2H2O, encontradas em regiões desérticas. Uma das aplicações do boro é na fabricação de barras de controle, de aço-boro ou de carbetos de boro, para reações nucleares. O boro possui elevada seção transversal de captura de…

responda: 2Al(s) + 2KOH + 4H2SO4 + 22H2O => 2KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g) a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen? R: Al(s) b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados). R: Massa de Alumínio: 1,03g Al = 27g KAl(SO4)2•12H2O = 474g Al ------------- KAl(SO4)2•12H2O 27g ---------------47g 1,03g ---------- x 1,03g ------------ x x = 18,08g 3) Qual foi o…

hidroxila (OH-). Exemplo: Na2SO4 radical acido (aniao): SO ; radical basico (catiao): Na+ Os sais formam-se na reaccao de um acido com uma base. Por isso chamamos a esta reaccao de neutralizacao. Acido + base --------- sal + agua H2SO4 + 2NaOH --------- Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH ------------- NaCl + H2O As reaccoes de neutralizacao são classificadas em neutralizacao total e neutralizacao parcial Neutralizacao total H2SO4 + 2NaOh ----------- Na2SO4 + 2H2O 2HCl…

anfótero, sendo uma substância gelatinosa de cor branca possuidora de um grande poder de adsorção. Soluções contendo o íon Al (III) são incolores. Seus halogenatos, nitrato e sulfato são solúveis em água; apresentam reações devido à hidrólise. O sulfato de alumínio só pode ser preparado em estado seco, pois, em soluções aquosas, ele hidrolisa, formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O sulfato forma sais duplos com sulfatos de cátions monovalentes, cristais de aparência atraente,…