Engenharia

EXPERIÊNCIA Nº17 – PRODUÇÃO DE ALÚMEN
1) Defina o termo reagente limitante. Por que as quantidades de produtos formados em uma reação química são determinadas pela quantidade do reagente limitante?
R: O reagente limitante de uma reação química é o reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa, isto é, o que apresenta menor quociente entre a respetiva quantidade de substância e o coeficiente estequiométrico respetivo na equação química que traduz a reação.
Uma reação designa-se por reagentes em excesso todos os reagentes que não sejam o reagente limitante. Se as quantidades de todos os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, todos os reagentes são limitantes.
2) A partir da equação abaixo e dos dados experimentais por você obtidos, responda:
2Al(s) + 2KOH + 4H2SO4 + 22H2O => 2KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g)
a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen?
R: Al(s)
b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados).
R: Massa de Alumínio: 1,03g
Al = 27g
KAl(SO4)2•12H2O = 474g
Al ------------- KAl(SO4)2•12H2O 27g ---------------47g
1,03g ---------- x 1,03g ------------ x x = 18,08g
3) Qual foi o rendimento de alúmen obtido? (Apresente os cálculos)
R:
Rendimento = valor experimental x100
Valor calculado
Rendimento = _15,40_x 100 = 85,18 %
18,08
4) Analisando a equação abaixo, que representa uma das etapas para obtenção do alúmen, responda:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) => 2 K+(aq) + 2 [Al(OH)4]-(aq) + 3 H2(g)
Nesta etapa, qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor? Justifique sua resposta
R:
2Al0 => 2Al+3 [Al(OH)4-+6e Oxidação
6 H20 + 6e- => 3 H2 + 6OH- Redução
5) Cite três aplicações do alúmen.
R: O alúmen é utilizado em tinturaria para fixar os corantes aos tecidos, no tratamento de água nas cidades, na medicina, como remédio homeopático para curar dores de garganta e inflamações das