Miscibilidade Em Agua

universal. Béquer. Bastão plástico (caneta esferográfica). Tubos de ensaio. Álcool etílico. Tolueno. Água. Óleo comestível. Iodo. Cloreto Sódio. Pipeta graduada. Métodos Parte 1. A ação de um campo elétrico: Foi montado a bureta no suporte universal, colocando sob ela um béquer de 150mL de água. Depois de carregada a bureta com a água foi a vez de carregar um bastão de plástico (caneta esferográfica) com elétrons, para isso foi…

energia mais elevado, produzindo o que podemos chamar de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Solubilização e miscibilidade Através dos testes de solubilidade e miscibilidade que vamos por em prática os tipos de mistura originados por cada um deles, com isso vamos observar que tipo de mistura foi gerado e justificar o porquê da mesma. Avaliação do campo magnético/polaridade

Água destilada | A força da corrente elétrica não foi suficiente para acender a lâmpada. | NaCℓ sólido | Não fechou corrente elétrica, não acendendo a lâmpada. | Açúcar sólido | Não fechou corrente elétrica, não acendendo a lâmpada. | Água de torneira | A força da corrente elétrica não foi suficiente para acender a lâmpada. | NaCℓ dissolvido em água | Bastante condutividade, acendendo intensamente a lâmpada. | Açúcar dissolvido em água | A força da corrente elétrica não foi…

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES Bruno Marcos Robert Thiago EXPERIMENTO-VII DETERMINAÇÃO DA MISCIBILIDADE DE SOLVENTES Mogi das Cruzes, SP 2010 INTRODUÇÃO Os compostos orgânicos puros, freqüentemente, apresentam ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e índice de refração característica. Estas propriedades físicas são baseadas na estrutura mais provável da substância e nas forças que atuam entre as moléculas e íons. As temperaturas nas…

Maria Pessoa RELATÓRIO ANÁLISE DA SOLUBILIDADE E MISCIBILIDADE Professora: Belo Horizonte 2014 INTRODUÇÃO Quando preparamos um suco, ao acrescentarmos uma colher de açúcar no copo, percebemos que ele desaparece. Com o sal de cozinha acontece o mesmo. Ao adicionarmos uma colher de sal na água, ele também desaparece. Isso ocorre porque essas substâncias, o sal e o açúcar, são solúveis em água. Solubilidade é a propriedade que uma substância…

Prática 3: Propriedades de compostos químicos. 1 – Introdução O presente trabalho tem o objetivo de demonstrar através de experimentos, a polaridade, miscibilidade e solubilidade de alguns compostos químicos e também as interações intermoleculares dos compostos através da analise do que ocorrerá quando se misturar solutos e solventes de polaridades iguais e diferentes, e também como detectar se o composto possui um pólo eletromagnético (polar) ou não (apolar) com o auxílio do experimento com

Fluminense Instituto de Ciências Exatas – ICEx Departamento de Quimica Relatório Aula Prática 7 Polaridade Molecular: Solubilidade e Miscibilidade Alunas: Isabela Gonçalves Isabella Seixas Mariana Duque Priscila Garcia

grandeza de um dos centros de carga pela distância entre os centros. Momentos dipolares foram tradicionalmente expressos em debyes (D). Os momentos dipolares de algumas moléculas são apresentados na Tabela 1.0 em anexo. - Considerando a molécula da água: Ela é triatômica, porém, diferentemente da molécula de CO2 é polar devido a sua forma angular. (O átomo de oxigênio possui um número estérico igual a 4, e existem dois pares de elétrons compartilhados e dois pares solitários.) A molécula…

mútua de líquidos parcialmente miscíveis. Morgana Bastos Francyelly Campos Felipe Figueiredo Hadassa Santos Anne Emauelle 2013/2 Introduçao Miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre si com maior ou menor facilidade, formando uma ou mais fases. Dois líquidos (sistemas binários), podem ser totalmente miscíveis, parcialmente miscíveis ou…

........................................................................................................................5 3FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA........................................................................................5 3.1 MISCIBILIDADE...............................................................................................................6 3.1.1 Interações intermoleculares............................................................................................7