Relatorio de eula pratica ligações quimica

Água destilada | A força da corrente elétrica não foi suficiente para acender a lâmpada. | NaCℓ sólido | Não fechou corrente elétrica, não acendendo a lâmpada. | Açúcar sólido | Não fechou corrente elétrica, não acendendo a lâmpada. | Água de torneira | A força da corrente elétrica não foi suficiente para acender a lâmpada. | NaCℓ dissolvido em água | Bastante condutividade, acendendo intensamente a lâmpada. | Açúcar dissolvido em água | A força da corrente elétrica não foi suficiente para acender a lâmpada1. | HCl 1mol/L | Bastante condutividade, acendendo intensamente a lâmpada. | NaOH 1mol/L | Bastante condutividade, acendendo intensamente a lâmpada. | Ácido acético 0,1 mol/L | A força da corrente elétrica não foi suficiente para acender a lâmpada. | | 11 | | |
I) Objetivo:
Determinar o comportamento de diferentes substâncias em situações distintas (aquecimento, solubilidade, miscibilidade e condutibilidade elétrica) e analisar a relação das ligações químicas com os processos realizados.
II) Introdução:
Os agrupamentos atômicos que formam tudo quanto nos rodeiam podem ter propriedades muito diferentes. Substâncias como o dióxido de carbono, por exemplo, são gases em temperatura ambiente. Outras precisam de altas temperaturas para alcançar esse estado físico, como o cloreto de sódio. Este comportamento distinto, em compostos tão similares, só pode ser explicado pela existência de uma ligação diferente entre as partículas das duas substâncias
A ligação química, sendo a combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. O potencial de ionização e a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química. Lembremos, inicialmente, que o potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron