Miscibilidade, Solubilidade e Condutividade (Eletrólitos e Não-Eletrólitos

Miscibilidade, Solubilidade e Condutividade (Eletrólitos e Não-Eletrólitos) Piracicaba – SP 2014 Sumário Objetivo Neste experimento abordamos e verificamos a solubilidade e a miscibilidade de alguns compostos, polares e apolares, em diferentes solventes, polares e apolares. Também abordamos a condutividade de compostos orgânicos e inorgânicos. Introdução Na química as substancias existem em muitas formas físicas , algumas são misturas outras são soluções , entre outras ...; porem existem diferenças entre elas . Assim sendo focaremos nas soluções e nas misturas e em suas diferenças e propriedades. Existem dois tipos de misturas, as homogêneas e as heterogêneas . As homogêneas são aquelas nas quais é possível distinguir duas ou mais fases distintas sendo que cada fase deve ser composta por uma substancia diferente da outra, geralmente elas compreendem misturas entre sólidos, líquidos e gases de diferentes densidades (nos gases só é possível distinguir visivelmente as duas fases se eles forem de cores diferentes) e também as que contem diferentes substancias em diferentes estados físicos; podemos citar como exemplo o granito que é uma mistura de quartzo, feldspato e mica, além da clássica mistura de agua e óleo . Já as homogêneas são aquelas que possuem diferen

RELATÓRIO EXPERIMENTAL UNIDADE VII: MISCIBILIDADE, SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE. Resumo A aula prática foi dividida em três partes: A (miscibilidade), B (solubilidade) e C (condutividade). Inicialmente, com a parte A, foram disponibilizados 6 tubos de ensaios, nos quais foram feitos algumas misturas, como água e etanol e observados os resultados. Semelhante a parte A, na parte B algumas misturas foram feitas…

representados por (+), e os íons com tendência a receber elétrons formam os ânions (-). Por isso, uma ligação iônica comum é entre um metal (+), com um ametal (-). Como exemplo do cloreto de sódio: Na+ Cl- (NaCl). (ATKINS, Peter e JONES, Loretta). Um composto iônico quando em água, irá se dissociar em íons. Os eletrólitos são soluções que permitem a passagem de elétrons, e podem ser classificados em forte e fraco. Um eletrólito forte não apresenta resistência à corrente elétrica, um…

Práticas de Físico-Química Experimental Duque de Caxias - 2012 | Curso: Química | Valor do Relatório: 10,0 Pontos | Disciplina: Físico-Química Experimental | Data do Experimento: 03/09/2012 | Experimento Nº 03: Comparação entre compostos iônicos e covalentes 1) Objetivo Comparar algumas características tais como ponto de fusão, solubilidade, miscibilidade e condutividade, entre compostos iônicos e covalentes. 2) Fundamento Teórico Os compostos…

1.- Título: Análise de propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares. Relatório I Experimento realizado em data de ______________. 2.- Objetivo: Realizar análise das propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares mediante experimentação da sua condutividade elétrica, solubilidade e miscibilidade em H2O destilada e Benzeno. 3.- Resumo: Foram realizados experimentos para verificação das propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares em duas etapas:…

Água destilada | A força da corrente elétrica não foi suficiente para acender a lâmpada. | NaCℓ sólido | Não fechou corrente elétrica, não acendendo a lâmpada. | Açúcar sólido | Não fechou corrente elétrica, não acendendo a lâmpada. | Água de torneira | A força da corrente elétrica não foi suficiente para acender a lâmpada. | NaCℓ dissolvido em água | Bastante condutividade, acendendo intensamente a lâmpada. | Açúcar dissolvido em água | A força da corrente elétrica não foi…

MISCIBILIDADE, SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE Parte A: Miscibilidade Preparar as misturas a seguir em seis tubos de ensaio numerados de 1 a 6. Agitar e em seguida deixar em repouso. Observar e verificar se suas observações encontram sustentação na literatura. É possível generalizar algum resultado obtido? 01 - 5 mL de água + 2 mL de etanol 02 - 5 mL de água + 2…

cedido deve ser simbolizado por uma seta. Esta representação é conhecida por fórmula eletrônica ou de Lewis. O sódio possuía inicialmente 11 prótons e 11 elétrons. Após a ligação, a quantidade de prótons não se altera e a de elétrons passa a ser 10. O cloro que inicialmente possuía 17 prótons e 17 elétrons, tem sua quantidade de elétrons aumentada de uma unidade após a ligação. Com isso o sódio se torna um íon de carga 1+ e o cloro 1-. A força que mantém os dois átomos unidos é de…

conceitos de miscibilidade, solubilidade, polaridade das moléculas e atrações intermoleculares. Logo, as intensidades das atrações intermoleculares relacionam-se com a composição química e a estrutura das moléculas, então se pode compreender o comportamento dessas substâncias por uma analise qualitativa das forças de atração, cujos polos ajudam a definir para onde aponta a densidade eletrônica. 2. Introdução Teórica As forças entre as moléculas governam as propriedades físicas da…

OBJETIVOS 1. Observar através de procedimentos experimentais que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e apolares; 2. Verificar a solubilidade de alguns compostos, constatar que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes. 3. Relacionar solubilidade com as interações intermoleculares. 4. Analisar a condutividade das substâncias e a intensidade com que conduzem eletricidade 2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA 1. Ação de um…