Eltronegatividade

OBJETIVOS
1. Observar através de procedimentos experimentais que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e apolares;
2. Verificar a solubilidade de alguns compostos, constatar que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes.
3. Relacionar solubilidade com as interações intermoleculares.
4. Analisar a condutividade das substâncias e a intensidade com que conduzem eletricidade
2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA
1. Ação de um campo elétrico:
Os corpos eletrizados atraem e repelem outros corpos mesmo sem tocá-los. Os ímãs também conseguem puxar objetos sem tocar neles. Newton criou a Teoria da Gravitação Universal para estudar a força gravitacional. Ele descreveu a força gravitacional como uma força à distância. Outro cientista, Coulomb, descobriu a lei que descreve a força entre cargas elétricas. De acordo com essa teoria, a força elétrica também é descrita como uma força à distância.
Um físico chamado Faraday apresentou outro modelo para explicar essas forças. Imaginou que as cargas elétricas e os ímãs deviam criar, na sua vizinhança, uma espécie de campo, invisível, inodoro e imperceptível ao seu tato. A repulsão ou a tração de outras cargas iriam depender da natureza desse campo elétrico, sabendo que cargas de sinais opostos se atraem e mesmo sinal se repelem.
1. Polaridade das moléculas:
Eletronegatividade é a medida da tendência mostrada por um átomo ligado em atrair os elétrons de valência. A eletronegatividade varia periodicamente com o número atômico devido a uma variação da carga nuclear efetiva e do raio atômico. A polaridade de ligação depende da diferença entre as eletronegatividades dos átomos ligados. Se dois átomos possuem a mesma eletronegatividade (porque são átomos do mesmo elemento), uma ligação covalente entre eles é não-polar, porque a distribuição da nuvem eletrônica do par compartilhado é simétrica entre os átomos ligados. Numa ligação entre átomos que possuem eletronegatividades