Massa Molar De Iões

dipólo Este tipo de ligações ocorre entre iões e moléculas polares ( que apresentam dipólo eléctrico ). São função da carga e tamanho do ião, e do momento dipolar e tamanho da molécula. Quanto mais concentrada estiver a carga (menor raio) ou quanto maior o módulo da carga, mais intensas são as forças ião – dipólo. Porque é que a solvatação do cloreto de sódio, NaCl, em água, é mais extensa que a do iodeto de potássio, KI ? Porque devido ao menor tamanho dos iões no primeiro sal, a…

solução existem determinadas regras praticas. Essas regras encontram-se no manual Jogo de Partículas A, na pág. 24. Nas soluções as partículas constituintes, quer do soluto quer do solvente, são em média inferiores a 1 nm e podem ser átomos, moléculas ou iões. Como tal, não são visíveis ao microscópio normal nem sequer com um microscópio de alto poder de resolução; também não se podem separar os diferentes componentes (soluto e solvente) com nenhum tipo de filtro; as soluções podem…

também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte. Wikipédia 3. 4. Fórmula: NaOH 5. Massa molar: 39,997 g/mol 6. Densidade: 2,13 g/cm³ 7. IUPAC: Sodium hydroxide 8. Ponto de fusão: 318 °C 9. Ponto de ebulição: 1.388 °C 10. Solúvel em: Propriedades físico-químicas da água, Metanol, Etanol através da eletrólise do…

sem perceber. Em Química, as relações em massas, volumes e mesmo em quantidade de energia são denominadas cálculos estequiométricos.  1.1 - Massa Atómica (MA): É massa comparada com 1 da massa do carbono 12 12 C. Exemplos: MA(O) = 16 uma MA(H) = 1 uma MA(Na) = 23 uma etc.  1.2 - Massa Molar (MM): É a soma das massas atómicas dos átomos que constituem as moléculas. ESTEQUIOMETRIA MOLÉCULA  - A massa molecular (expressa em u.m.a) e a massa molar (expressa em g/mol) têm o…

central (núcleo) contendo a quase totalidade da massa da partícula, representada pelos nucleões (protões e neutrões) e por um invólucro electrónico (ou nuvem electrónica), que ocupa a quase totalidade do volume atómico (99,9 %) e contém os electrões. O número atómico representa-se pela letra maiúscula Z e coloca-se do lado esquerdo do símbolo químico, em índice inferior (ZX), e corresponde ao número de protões nucleares do átomo. O número de massa representa-se pela letra maiúscula A e…

radioativa são: doenças como câncer, hipertensão e distúrbios variados. Propriedades Nome: Césio Símbolo: Cs Número atómico: 55 Massa atómica: 132.9054519 Classe: metal Série: metal alcalino Grupo: 1 Período: 6 Bloco: s Propriedades atómicas Raio atómico: 2.655 Å Raio covalente: 2.53 Å Raio iónico (Cs+): 1.81 Å Iões comuns: Cs+ Propriedades químicas Electronegatividade de Pauling: 0.79 Energias de ionização: 1º 375.7 kJ mol-1 2º 2234.3 KJ…

Conceição Índice 1. Resumo pág.3 3.Parte experimental pág.4 4.Resultados pág.6 5.Discussão pág.11 7.Referências bibliográficas pág.12 Resumo Foi medido, por potenciometria de eléctrodo selectivo de iões, a concentração de cálcio numa cerveja comercial da marca Sagres. O método utilizado foi o da adição de padrão, a partir do qual se obteve uma concentração, de mg de cálcio por litro de cerveja, equivalente a 58±10 ppm.…

Introdução O cloreto de sódio é composto iónico resultante de interacções entre catiões Na+ (sódio) e aniões Cl – (cloro). Popularmente é conhecida como sal ou sal de cozinha. A sua fórmula química é NaCl. O composto iónico formado pelos iões Na e Cl com as seguintes propriedades químicas: é um sólido a temperatura e pressão ambiente (25°c e 1atm), é solúvel em água (solvente polar), não conduz electricidade quando esta em estado sólido porem conduz em estado líquido ou quando está diluído

relacionando a massa dos reagentes e de produtos com a respectiva quantidade de matéria. A Lei da Conservação das Massas, postulada por Lavoisier (fig.3), no final do século XVIII, é uma das leis ponderais. Segundo esta lei, no decorrer de uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação; ou seja, no decorrer de uma reação química há conservação de matéria (fig.4) (Fig. 3 – Antoine Lavoisier (1743 – 1794)) (Fig. 4 – A massa dos reagente é

constituindo uma só fase. Uma solução obtém-se a partir da dissolução do soluto (fase dispersa) no solvente (fase dispersante). Nas soluções as partículas constituintes, quer no soluto quer no solvente, são inferiores a 1nm e podem ser átomos, moléculas ou iões. Como tal, não são visíveis ao Microscópio normal. Também nestas, não se podem separar os diferentes componentes (soluto e solvente) com nenhum tipo de filtro e estas podem existir em qualquer dos estados físicos da matéria.…