Massa Molar De Iões

Um fica perto do outro por atracção magnética. Nas ligações moleculares ou covalentes, os electrões são compartilhados entre os ligantes e não há iões previamente formados. Compostos iónicos, ou seja, formados por ligações iónicas, já possuem iões e, quando colocados na presença de um solvente, ou quando fundidos - em estado líquido - separam os iões positivos dos negativos, seja pela solvatação promovida pelo solvente ou simplesmente pelo aumento da distância intermolecular. 7.…

padrão de reacção K – constante de equilíbrio – constante de equilíbrio definida em termos de concentração Kf – constante de equilíbrio definida em termos de fugacidades Kp – constante de equilíbrio definida em termos de pressão M – concentração molar P – pressão Pc – pressão crítica Pr – pressão reduzida Q – quociente da reacção – quociente da reacção definido em termos de concentração R – constante dos gases S⁰ – entropia padrão ∆S – variação de entropia ∆S⁰ – variação de…

Stefan-Boltzmann Produto iónico da água (a 25 °C) Volume molar de um gás (PTN) c = 3,00 × 108 m s-1 g = 10 m s-2 G = 6,67 × 10-11 N m2 kg-2 NA = 6,02 × 1023 mol-1 s = 5,67 × 10-8 W m-2 K-4 Kw = 1,00 × 10-14 Vm = 22,4 dm3 mol-1 Formulário • Conversão de temperatura (de grau Celsius para kelvin) ....................................... T = q + 273,15 T – temperatura absoluta (temperatura em kelvin) q – temperatura em grau Celsius • Densidade (massa volúmica)…

exerce, sobre A uma força com a mesma intensidade e direçao, mas com sentido oposto (simultaneamente). Equaçao fundamental da dinamica(2_^0_lei de newton): uma força unica aplicada num corpo imprime-lhe uma aceleraçao com a mesma direçao e sentido, a massa é sempre positiva. F=mxa. Lei da inercia(1_^0_lei de Newton): um corpo continua em repouso ou em movimento rectilineo uniforme sempre que as forças que nele actuam se equilibram. Química 10: Diluir uma soluçao: com uma "pipeta…

1u.m.a(unidade massa atómica) = 1/12 m12C m 12C=12 12g ^12 C -------6,02 x 10^23 atomos d 12C Nº de avogado - NA = 6,02 x 100^23 mol^-1 1 mol tem 6,02 x 10 ^23 particulas(átomos, moléculas, iões, electrões, etc) N(nº de partículas)= n( nº de moles) x NA (nº de avogado) 1 mol C -----6,02 x 10 ^23 0,2 mol ------ x 1mol de átomo de 12C --- m= 12g Ar(massa atómica relativ)(C)= 12---Mc = 12g/mol Ar(H)= 1,0079----MH= 1,0079 g/mol Ar – massa atómica relativa ( é a massa de um átomo)

verdadeiras e os sistemas heterogêneos, em caso em que as partículas dispersas são maiores do que as moléculas mas, não suficientemente grandes para se depositar pela acção da gravidade. Geralmente os colóides tem características específicas, tem massas elevadas, serem relactivamente grandes, apresentam elavadas relacções área/volume de Partícula. 2. O Objecto de estudo e o método científico da química coloidal Nas superfícies de separação entre fase dispersa e o meio de dispersão,…

conduzem a corrente eléctrica e reagem com soluções de ácidos para lhes diminuir ou fazer desaparecer as propriedades ácidas. Segundo Bronsted – Lowry uma espécie ácida é aquela que, em solução, é capaz de fornecer iões H3O+. Espécie básica é aquela que, em solução, é capaz de aceitar iões H3O+. A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração…

dipólo Este tipo de ligações ocorre entre iões e moléculas polares ( que apresentam dipólo eléctrico ). São função da carga e tamanho do ião, e do momento dipolar e tamanho da molécula. Quanto mais concentrada estiver a carga (menor raio) ou quanto maior o módulo da carga, mais intensas são as forças ião – dipólo. Porque é que a solvatação do cloreto de sódio, NaCl, em água, é mais extensa que a do iodeto de potássio, KI ? Porque devido ao menor tamanho dos iões no primeiro sal, a…

DISCIPLINA QUÍMICA TRABALHO DE QUÍMICA São Paulo Ferro Número atômico: 26 Massa atômica: 55,85 g mol-1 Ponto de fusão: 1535°C Ponto de ebulição: 3000°C Configuração eletrônica: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s², 3d6 Número de oxidação: Fe+2 (ferroso ou ferroII) e Fe+3 (férrico ou ferro III) Abundância: Terra: 30.2% Crosta terrestre: 6.9% Oceano: ~1 nM (mais abundante no Oceano Atlântico que no Oceano Pacífico) Sistema solar: 3.2 x…

oxigênio (O2). Solução Gasosa: é uma mistura de gases, ou seja, todos os componentes dessa mistura se encontram no estado gasoso. Podem-se relacionar através da grandeza física: Concentração Molar que se define como sendo o número de moles de soluto existente numa unidade de volume de solução (C). Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém…