Massa molar de um vapor

Questionário 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Composição centesimal: C: 62,04% H: 10,41% O: 27,75% Fórmula mínima: C3H6O Massa molar: 58 g.molˉ¹ Massa molar experimental: PV = nRT 2. Por que se usa um líquido volátil neste experimento? Porque um líquido volátil passa facilmente do estado líquido para estado gasoso. 3. Considerando o procedimento experimental utilizado na prática, pode-se usar um líquido com ponto de ebulição acima de 100 °C? Não, pois dessa forma o líquido teria ponto de ebulição superior ao do solvente utilizado no banho-maria (água), o que impossibilitaria sua completa volatilização. 4. Explique por que o líquido cuja massa molar se deseja determinar é utilizado em excesso. Este procedimento não irá alterar a massa final do vapor que irá condensar? O líquido é utilizado em excesso para que o excesso de vapor saia do balão através do furo que foi feito na tampa de alumínio. Dessa forma, o balão fica preenchido somente com o vapor à pressão atmosférica e à temperatura de ebulição da água. Este procedimento não interfere na massa final do vapor que irá condensar. 5. Por que razão se determina a massa do líquido condensado? Para determinar a massa molar empírica do vapor, obtida através da fórmula , após a determinação do número de mols contido na amostra, que por sua…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA MASSA MOLAR DE UM VAPOR QUESTIONÁRIO 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. * Massa do vapor: 0,192 g * Volume do vapor: 129 mL → 0,129 L * Temperatura do vapor: 93°C → 366 K * Pressão barométrica 706,8 mmHg → 0,93 atm 100ºC -------- 760 mmHg 760 mmHg ------- 1 atm…

QUESTIONARIO : ( RESPOSTAS ) 1- Massa molar 49,4 g/mol. Derivados da composição centesimal, analisando os elementos do composto. Então os valores das porcentagem são: C = 52,14% / 12 = 4,34 / 2,17 = 2 H = 13,13% / 1 = 13,13 / 2,17 = 6 O = 34,73% / 16 = 2,17 /2,17 = 1 Resultados dividos pelo menor quociente existente para nos dar a formula mínima, já arredondado os valores. C2H6O 2- Pela facilidade de mudando de estado físico, e pelo seu custo ser viável para experimentos…

Respostas do questionário: 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Resposta: A massa molar que obtivemos foi de 49,4 g/mol. Chegamos a esse resultado com base em alguns cálculos: - da sua composição centesimal; no qual analisamos as porcentagens de cada elemento do composto e quantos átomos de cada elemento o composto teria. Para isso, dividimos a…

RESUMO O trabalho a seguir teve como objetivo a medição do equilíbrio de fases líquido-vapor de uma mistura binária à pressão constante, contidos no processo de destilação fracionada entre água e ácido acético a pressão atmosférica de 760mm/ Hg, onde apresentou resultados satisfatórios, pois a curva de destilação encontrada no experimento foi próxima da encontrada nos embasamentos teóricos. 1. INTRODUÇÃO O Equilíbrio líquido-vapor é o fenômeno que ocorre com todo…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA KARIN UTE DOEHL CALVINHO LARISSA RICHTER RAFAEL ROMERO REIS DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM METAL CURITIBA 2009 KARIN UTE DOEHL CALVINHO LARISSA RICHTER RAFAEL ROMERO REIS DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM METAL Relatório de aula prática realizada no dia 02 de set. 2009 na disciplina de Físico-Química A, ofertada pelo Departamento Acadêmico…

60% em massa de CCl4 e 40% em massa de SiCl4, a 40°C, comporta-se idealmente. Determinar analiticamente e graficamente a pressão total e a composicão da fase vapor da referida mistura. Dados: pressão máxima de vapor a 40ºC Massa Molar CCl4 216 mmHg 154 g/mol SiCl4 429 mmHg 170 g/mol R: 296,2 mmHg ; 45,47% de CCl4 e 54,53% SiCl4 08 - Deseja-se preparar uma mistura liquida de benzeno e tolueno,que apresenta no equilíbrio uma fase vapor contendo 50% molar de cada componente, a…

EQUIVALENTE-GRAMA DO MAGNÉSIO 01.DADOS E RESULTADOS 01.1DADOS: |Massa do magnésio (g) |0,05g | |Volume de H2 produzido (L) |0,0559 L | |Diferença entre os dois níveis de água (mmHg) |X …

b) a composição da fase vapor em % volumétrica. Dados: poA = pressão máxima de vapor de A a "t" poB = pressão máxima de vapor de B a "t" M A = massa molar de A M B = massa molar de B Cálculo do número de mols e fração molar dos componentes na fase líquida nA = nB = ୫A XA = MA nT = nA + nB ୫B XB = MB ୬A ୬T ୬B ୬T Cálculo das pressões parciais através da Lei de Raoult pA = XA . poA PT = pA + pB PB = XB . (Lei de Dalton) poB Cálculo da composição Volumétrica da mistura…

QUIMICA 2014.1 PROFESSOR: CESÁRIO FRANCISCO ALUNA: JAINARA NASCIMENTO PRÁTRICA 02: DETERMINAÇÃO DA MASSA DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM VAPOR ATRAVÉS DO MÉTODO SIMILAR AO DE VICTOR MEYER. 1.0 Objetivos 1.1 Objetivo geral: Determinar a massa molecular de uma substância facilmente vaporizável, por meio de método similar ao idealizado por Victor Meyer. 1.2 Objetivos específicos: Obter, por meio dos cálculos empregando a equação de estado dos gases ideais e com o fator de…