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fgbfljfvbjhfbvbfvnkkkkkkkkMassa atômica e massa molar de alguns elementos e moléculas: Elemento Massa atômica Massa molar Oxigênio 16,0 u 16,0 g.mol-1 Ferro 55,8 u 55,8 g.mol-1 Cálcio 40,1 u 40,1 g.mol-1 Cloro 35,5 u 35,5 g.mol-1 Molécula Massa molecular Massa molar Fe2O¬3 159,6 u 159,6 g.mol-1 FeCl3 162,3 u 162,3 g.mol-1 CaO 56,1 u 56,1 g.mol-1 CaCl2 111,1 u 111,1 g.mol-1 Fonte: PLT 196 hdddsdfdfgv ds d e dd d df d d gf dg d]g d]g ]dg ]d g]g ]dg dfg] dfg] dfg] d]g f]dgdf ]g f]g f ]f ]g f]g f]g f]g f]g f]g f]g ]fdçdghçl dfdddkkkkkk.Massa atômica e massa molar de alguns elementos e moléculas: Elemento Massa atômica Massa molar Oxigênio 16,0 u 16,0 g.mol-1 Ferro 55,8 u 55,8 g.mol-1 Cálcio 40,1 u 40,1 g.mol-1 Cloro 35,5 u 35,5 g.mol-1 Molécula Massa molecular Massa molar Fe2O¬3 159,6 u 159,6 g.mol-1 FeCl3 162,3 u 162,3 g.mol-1 CaO 56,1 u 56,1 g.mol-1 CaCl2 111,1 u 111,1 g.mol-1 Fonte: PLT 196 Massa atômica e massa molar de alguns elementos e moléculas: Elemento Massa atômica Massa molar Oxigênio 16,0 u 16,0 g.mol-1 Ferro 55,8 u 55,8 g.mol-1 Cálcio 40,1 u 40,1 g.mol-1 Cloro 35,5 u 35,5 g.mol-1 Molécula Massa molecular Massa molar Fe2O¬3 159,6 u 159,6 g.mol-1 FeCl3 162,3 u 162,3 g.mol-1 CaO 56,1 u 56,1 g.mol-1 CaCl2 111,1 u 111,1 g.mol-1 Fonte: PLT 196 Massa atômica e massa molar de alguns elementos e moléculas: Elemento Massa atômica Massa molar Oxigênio …

Vamos dar início a este estudo; estabelecendo o que é a massa molar e o que é um número de mol: Massa Molar: Massa de uma molécula; ou seja massa de um conjunto de átomos unidos através de uma ligação química. Número Mol: Uma unidade internaciona amplamente utilizada para determinar uma quantidade de substância química. A massa molar é um indicativo da quantidade de vezes em que a massa é superior a massa do átomo de 12C. Como calcular a Massa Molar? Através da soma das “massas…

____ Componente Curricular: Química Data: / / 2012 Lista de Exercícios 1 Relações entre mol, massa e número de partículas 1. Determine o número de átomos existentes em: a) 2 mol de átomos de Mg Resolução 1 mol de Mg ---------- 6 ∙ 1023 átomos de Mg 2 mol de Mg ---------x x = 1,2 ∙ 1024 átomos de Mg b) 0,5 mol de átomos de Fe Resolução 1 mol de Fe ---------- 6 ∙ 1023 átomos de Fe 0,5 mol de Fe ---------x x = 3 ∙ 1023 átomos de Fe c) 10 g de cálcio (massa…

kg) a quantidade de moléculas envolvidas nas reações químicas é extremamente grande • Não conseguimos pensar bem com números tão grandes. • Para isso, os químicos inventaram o Mol (uma quantidade enorme) Mol • Definição: 1 mol = quantidade de átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono. • Esse número é enorme e é o número de Avogadro – 6,022 x 1023. • Mol ≈ dúzia ou grosa ou cento etc. • 1 mol de H2 possui a mesma quantidade de moléculas que 1 mol de TNT ou 1 mol…

quantidade. Na química, como lidamos com átomos e moléculas e estes são muito pequenos, uma pequena quantidade de qualquer substância possui um número muito grande deles. Neste caso, o mol é bastante apropriado e útil. Quantificando em mol Apesar de me tornar repetitivo e insistente, volto a dizer que você usa o mol como usa a dúzia. Se você precisa se referir a 6,02 x 1023 moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas. Se disserem a você que uma amostra contém meio mol…

TURMA 201 MASSA MOLAR Porto Alegre 2013 Dados de identificação Nome da escola: E.E.E. MÉDIO MARIZ E BARROS Título do trabalho: MASSA MOLAR Nome do aluno: CÁSSIA MAIA Turma: 201 Disciplina: QUÍMICA Professor: ROSA Data de entrega: 18/09/2013 Introdução Um único átomo 12C tem uma massa de 12u. Um único átomo de 24Mg (magnésio – 24) tem uma massa de 24u, ou duas vezes a…

| RELATÓRIO – Experiencia 02 DETERMINAÇÃO FO EQUIVALENTE-GRAMA DO MAGNÉSIO 01.DADOS E RESULTADOS 01.1DADOS: |Massa do magnésio (g) |0,05g | |Volume de H2 produzido (L) |0,0559 L | |Diferença entre os dois níveis de água (mmHg) …

de Unidades, muito utilizada na Química. http://pt.wikipedia.org Massa molar A partir da definição de mol, fica estabelecido que a massa molar do hidrogênio é 1 g . mol-1 , o que significa que 6,02214179.1023 (constante de Avogadro). Uma homenagem ao químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto (Turim, 9 de agosto de 1776 — Turim, 9 de julho de 1856), foi um advogado e físico italiano, um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e…

relacionados a massa atômica, número ou constante de Avogadro, qual o seu conceito e como funciona o processo. Também falaremos sobre o conceito de mol, massa molar e volume molar, Molar ou Mol vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam através de ligações químicas. E é sobre essas ligações que falaremos no nosso trabalho. Massa Atômica A massa atômica do átomo é expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo…

1-QUAL A MASSA DE 0,2 MOLS DE ENXOFRE? 1) Enxofre ( S ) Massa molar (M) = 32 g/mol número de mols (n) = 0,2 mol n = m / M → 0,2 = m / 32 → m = 6,4 g 2-QUAL A MASSA DE AGUA NECESSARIA PARA TER 3,01.10²° MOLECULASDESSA SUBSTANCIA? 2) Água ( H2O ) Massa molar (M) = 18 g/mol constante de Avogrado = 6,02 . 10²³ número de moléculas = 3,01 . 10²° 1 mol - - - 6,02 . 10²³ moléculas n - - - - - - 3,01 . 10²° moléculas n = (3,01 . 10²°) / (6,02 . 10²³) → n = 0,0005 mol n = m…