estequiometria

Mol: Quantidade de matéria
O mol é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria (símbolo: mol).
O símbolo não aceita plural.
É uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Química.

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Massa molar
A partir da definição de mol, fica estabelecido que a massa molar do hidrogênio é 1 g . mol-1 , o que significa que 6,02214179.1023 (constante de Avogadro). Uma homenagem ao químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto (Turim, 9 de agosto de 1776 — Turim, 9 de julho de 1856), foi um advogado e físico italiano, um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e moléculas.
Segundo Lisboa (2010, p. 341):
O conjunto, quando constituído por átomos ou moléculas, cuja massa, expressa em gramas, é numericamente igual à massa atômica (no caso de átomos) ou à massa molecular (no caso de moléculas), é chamado de mol. A massa do conjunto que contém 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.) é denominada de massa molar. Sua unidade de medida é g/mol ou g.mol-1.

Exercícios resolvidos:
1) Calcule as massas molares das substâncias abaixo:
a) K2O
Primeiramente calcular a massa molecular do óxido de potássio.
K -> 2 x 39 = 78
O -> 1 x 16 = 16 + 94 u (unidades), a massa molar é matematicamente o mesmo valor, mas com unidade de medida diferente, g/mol.
Resposta: 94 g/mol ou 94 g.mol-1.
b) Na2CO3 , separando os elementos químicos diferentes.
Na = 2 x 23 = 46
C = 1 x 12 = 12
O = 3 x 16 = 48 + 106 u
Massa molar do carbonato de sódio = 106 g/mol.
2) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO).
Inicialmente devemos calcular a massa molar do monóxido de carbono, a partir do cálculo da massa molecular.
C = 1 x 12 = 12
O = 1 x 16 = 16 + 28 u, conforme