Fisico quimica- relatorio

FQA
RELATORIO DA ATIVIDADE EXPERIMENTAL
A.L 2.1
Preparação por dissolução de uma solução com uma dada concentração a partir de um soluto sólido e um solvente líquido e preparação de uma solução diluída a partir de outra concentrada

Autor: Patrícia Martins, nº21, 10ºB
Data da execução do trabalho: 10/01/2013

Introdução
Nesta atividade experimental, usamos a sustância sulfato de cobre penta- hidratado e foi-nos proposto preparar uma solução com uma dada concentração a partir de um soluto solido e um solvente líquido por dissolução e também uma solução diluída com uma dada concentração a partir de uma solução concentração já conhecida. Soluções são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias, constituindo uma só fase. Uma solução obtém-se a partir da dissolução do soluto (fase dispersa) no solvente (fase dispersante). Ou seja, Soluto + Solvente → Solução. Para identificar o soluto e o solvente de uma solução existem determinadas regras praticas. Essas regras encontram-se no manual Jogo de Partículas A, na pág. 24. Nas soluções as partículas constituintes, quer do soluto quer do solvente, são em média inferiores a 1 nm e podem ser átomos, moléculas ou iões. Como tal, não são visíveis ao microscópio normal nem sequer com um microscópio de alto poder de resolução; também não se podem separar os diferentes componentes (soluto e solvente) com nenhum tipo de filtro; as soluções podem existir em qualquer dos estados físicos da matéria. A grande maioria das soluções existe no estado líquido e resultam da dissolução de gases, líquidos ou sólidos em líquidos. De entre as soluções liquidas, as mais comuns são as soluções aquosa, que são aquelas em que o solvente e a agua. No entanto, todas as misturas de gases são soluções gasosas e todas s ligas metálicas são soluções solidas. A composição quantitativa de uma dada solução pode variar; depende das quantidades de soluto e de solvente nelas presentes. Por isso, as soluções não apresentam