Ligaçoes itermoleculares

Tipos de ligações intermoleculares
Forças ião – dipólo
Este tipo de ligações ocorre entre iões e moléculas polares ( que apresentam dipólo eléctrico ). São função da carga e tamanho do ião, e do momento dipolar e tamanho da molécula. Quanto mais concentrada estiver a carga (menor raio) ou quanto maior o módulo da carga, mais intensas são as forças ião – dipólo.
Porque é que a solvatação do cloreto de sódio, NaCl, em água, é mais extensa que a do iodeto de potássio, KI ?
Porque devido ao menor tamanho dos iões no primeiro sal, a carga encontra-se mais concentrada, apresentando assim ligações mais fortes.
Porque é que as forças ião – dipólo são mais intensas numa solução aquosa de cloreto de magnésio, MgCl2, do que numa solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl ?
Apesar dos catiões apresentarem raios da mesma ordem de grandeza, a carga do catião magnésio é superior à do catião sódio.
Dipólo permanente – dipólo permanente (dipólo – dipólo)
Nos compostos covalentes, os electrões podem ser partilhados de uma forma desigual, devido aos diferentes valores de electronegatividade, produzindo-se assim dipólos. Em muitos casos, a disposição espacial destes dipólos faz com que a molécula apresente momento dipolar resultante diferente de zero, molécula polar.
As forças dipólo – dipólo resultam de atracções electrostáticas entre os dipólos das moléculas polares.
Ligações de hidrogénio
São um caso particular das ligações dipólo – dipólo, que se estabelecem entre moléculas que apresentam ligações covalentes do tipo H – F , H – O e H – N , como as moléculas H2O , HF e NH3. Os compostos com ligações de hidrogénio apresentam propriedades anómalas, nomeadamente valores de temperatura de ebulição bastante superiores aos esperados.
Dipólo instantâneo – dipólo induzido ( Forças de dispersão de London )
Numa molécula apolar é provável que a qualquer instante ocorra a formação de uma assimetria na distribuição da densidade electrónica, criando-se então um dipólo instantâneo.