Hidroxido de magnésio, Ácido Bórico, Hidróxido de amônio, Ácido clorídrico e Cloreto de amônio

Hidróxido de magnésio: Entre as principais aplicações do hidróxido de magnésio, podemos citar pode ser usado no refino do açúcar,na produção industrial de papel e celulose e no processamento de urânio. Na indústria do plástico e da espuma, tem a função de minimizar a possibilidade de combustão e o alastramento da chama em materiais plásticos. Ele pode ser utilizado como agente precipitante no tratamento de efluentes removendo íons de metais pesados. O hidróxido de magnésio é conhecido como leite de magnésia. Este é utilizado como laxante e antiácido, neutralizando o excesso de acidez estomacal. O leite de magnésia é também usado como redutor da oleosidade da pele;elimina odores desagradáveis da transpiração, provocados pela presença de alguns ácidos no suor, por meio de uma reação de neutralização. Se consumido em excesso pode causar enjoo, vômito, diarreia. Ácido Bórico: É utilizado na indústria farmacêutica como antisséptico suave e como conservante de alimentos.É também usado na produção do vidro, vidrados e esmaltes, couro, adesivos, explosivos e papel. Nos Estados Unidos é muito usado em detergentes. Pode servir como insecticida relativamente atóxico e também como um anti-séptico unicamente em pequenas feridas ou queimaduras. Em caso de ingestão causa irritação ao trato respiratório, náuseas e vômito, diarreia, sonolência, enxaqueca, queda de temperatura corpórea, pressão baixa, dano renal, cianose, coma, e morte. Hidróxido de amônio: É utilizado…

pera; * Solução a 10% de ácido clorídrico HCl; * Solução a 10% de sulfato de cobre CuSO4.5H2O; * Solução a 2% de nitrato de prata AgNO3; * Solução a 10% de cloreto de sódio NaCl; * Solução a 5% de cloreto de sódio NaCl; * Solução a 5% de sulfato de magnésio MgSO4; * Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita; * Alumínio, Al, metálico em aparas; * Zinco, Zn, metálico em fragmentos ou em pregos; * Cobre, Cu, metálico em fragmentos. PROCEDIMENTO…

aparece em determinadas substâncias (como os ácidos) e é capaz de formar o cátion hidrônio (H3O+) ou simplesmente o cátion hidrogênio (H+), que, por sua vez, pode receber elétrons, formando gás hidrogênio e água. Com essa presença do hidrogênio é possível a determinação da reatividade dos metais em soluções com presença de íons hidrogênio. Os metais não nobres, isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias de caráter ácido. Isso…

podemos observar: a) Libertação de um gás. b) Formação de um sólido. c) Condensação de um vapor. d) Formação de chama. Seleciona a opção que não corresponde a um indicador da ocorrência de uma transformação química. 3) A equação que representa corretamente uma reação de ácido-base é: a) Ácido sulfúrico(l) + sulfato de cálcio(s)  hidróxido de cálcio(aq) + água(l) b) Hidróxido de cálcio(aq) + sulfato de cálcio(aq)  ácido sulfúrico(l) + água(l) c) Ácido sulfúrico(aq) + hidróxido de…

metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Instrumentos usados: -Placa de Petri -Pisseta -Tubo de Ensaio -Becker -Bastão de Vidro 1º Experiência Passo a passo 1- Sódio Metálico 2- Indicador de PH(Fenolftaleína) . 3- E água (H2O) Misturamos todos os elementos acima, resultando em uma base de coloração púrpura. 2º Experiência Passo a passo 1- Usamos Ácido Clorídrico (HCl). 2- Em um…

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: REATIVIDADE DOS METAIS ÍNDICE 1. Introdução 03 1.1. Reatividade dos Metais 04 1.2. Tabela de Potenciais de Óxido-Redução entre Metais 05 1.3. Deslocamento entre Metais 06 2. Objetivo 06 3. Parte Experimental 07 3.1. Materiais e Reagentes 07 3.2. Procedimento Experimental 07 3.2.1. Reações de Ácido Clorídrico com Metais 07 3.2.2. Reações entre Metais 08 4. Resultados e…

OBJETIVO Esta experiência tem como objetivo observar o que ocorre quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico concentrada. A ocorrência ou não da liberação de bolhas de hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido. Uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com qualquer metal? 2 - MATERIAL E REAGENTES - 6 béqueres de 100 mL - 100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido…

REAÇÃO DE ÁCIDO FORTE E ÁCIDO FRACO Piracicaba 2012 INTRODUÇÃO De acordo com a Teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que libera íons H+ em meio aquoso, por meio da dissociação iônica. Um ácido forte é aquele que mais libera estes íons. Para os químicos Brönsted e Lowry, ácidos são espécies capazes de perder prótons; então, dependendo do outro reagente, uma substância ora poderá se comportar como ácido, ora como base. Já Lewis…

Tubos de Ensaio * 1 Estante para Tubos * 5 Pipetas de 2 ml * 1Pêra de Segurança Reagentes * Ácido Clorídrico * Sulfato de Cobre * Sulfato de Magnésio * Cloreto de Sódio 5% e 10% * Nitrato de Prata * Magnésio * Alumínio * Zinco * Ferro * Cobre Procedimentos Experimentais 1° Procedimento – Ácido Clorídrico + Magnésio • Em um tubo de ensaio contendo Magnésio em aparas, adicionam-se 2 ml de HCl. 2° Procedimento – Ácido…

experimento: raspas de sódio (Na), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (Al), magnésio (Mg) e zinco (Zn). Soluções: 6 mol/L de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) a 50% , 2 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de sulfato de zinco (ZnSO4), de sulfato de magnésio (MgSO4), de cloreto de sódio (NaCl) e de nitrato de prata (AgNO3). 20 gotas de iodeto de potássio (KI), de ácido sulfúrico (H2SO4), de água oxigenada (H2O2), de ciclohexano (C6H12). 40 gotas de permanganato de potássio (KMnO4).…