Relatorio Biofisica

dos seguintes compostos: 1) Hidróxido de sódio (sólido branco) + Sulfato de cobre II (sólido azul brilhante) 2) Hidróxido de sódio (sólido branco) + Nitrato de magnésio (pó branco cristalino) 3) Hidróxido de sódio (sólido branco) + Hidróxido de cálcio (pó branco) 4) Hidróxido de cálcio (pó branco) + Sulfato de cobre II (sólido azul brilhante) 5) Hidróxido de cálcio (pó branco) + Carbonato de sódio (pó branco) 6) Hidróxido de cálcio (pó branco) + Nitrato de magnésio (pó branco cristalino) 7) Nitrato de magnésio (pó branco cristalino) + Sulfato de cobre II (sólido azul brilhante) 8) Nitrato de magnésio (pó branco cristalino) + Carbonato de sódio (pó branco) 9) Carbonato de sódio (pó branco) + Sulfato de cobre II (sólido azul brilhante) Procedimentos Realizados 1) Hidróxido de sódio + Sulfato de cobre II: Hidróxido de sódio + Água: solução límpida, monofásica e homogênea. Sulfato de cobre II + Água: solução límpida azulada, monofásica e homogênea. Após a adição da solução de hidróxido de sódio na solução de sulfato de cobre II, obteve-se uma substância azul leitosa, com precipitações esbranquiçadas. Passado alguns segundos, formou-se uma camada inferior, densa de cor azul leitoso e na superior um líquido azul límpido. Um sistema heterogêneo, bifásico e insolúvel, com pH: entre 4 e 5 (ácido). 2) Hidróxido de sódio + Nitrato de magnésio: Hidróxido de sódio + Água: solução límpida, monofásica e homogênea. Nitrato de magnésio + Água: solução…

PROCEDIMENTOS 07 3.1. Materiais utilizados 07 3.2. Reagentes utilizados 07 3.3. Procedimentos 09 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 11 4.1. Reações do íon sódio (Na+) 11 4.2. Reações do íon potássio (K+) 11 4.3. Reações do íon amônio (NH4+) 12 4.4. Reações do íon magnésio (Mg2+) 13 5. CONCLUSÃO 16 REFERÊNCIAS 16 1. INTRODUÇÃO 1.1 Breve contextualização - Classificação dos cátions em grupos analíticos Para identificar uma amostra desconhecida um tipo de recurso utilizado é a…

Discussão dos Resultados 12 Bibliografia 26 Resumo Nesta actividade experimental foram estudadas algumas reacções e propriedades dos metais alcalinos e alcalino-terrosos (lítio, sódio, potássio e cálcio, magnésio, berílio, respectivamente). No âmbito dos metais alcalinos, foi feito o estudo da acção redutora do lítio, do sódio e potássio, no meio aquoso, pela verificação da alteração do seu pH para básico. Com a solução de sódio utilizada previamente, foi medida…

alcalinos são moles, pouco densos, com pontos de fusão e ebulição também menores em relação aos outros metais. Além disso, possuem brilho rapidamente fosco e quando pulverizados, aparentam a cor branca. Os metais alcalino-terrosos representam os elementos do grupo 2ª da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns2, onde n representa o número correspondente à ultima camada. Estes elementos são altamente reativos. Como possuem dois elétrons na camada de valência, os…

NÚMEROS DE OXIDAÇÃO 1) Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: Fosfato Manganoso Sulfeto Cúprico Sulfato Crômico Tetrationato de Sódio Óxido Sulfúrico Peróxido de Hidrogênio Fosfato de Cálcio Nitrito Plúmbico Hidróxido de Magnésio Tricloreto de Fósforo Nitrato de Prata Nitrato Cúprico Permanganato de Potássio Hidróxido de Bário Ácido Nítrico Ferrocianeto Férrico Carbonato de Cálcio Ácido Clorídrico Zincato de Potássio Bissulfato de Césio Oxalato de Amônio Nitrato de Sódio…

Silva – RA 032976 Patricia Freger Pinto – RA 032900 PREPARAÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO E CÁLCULO DE RENDIMENTO SÃO BERNARDO DO CAMPO, 08 DE SETEMBRO DE 2015 INTRODUÇÃO Metais alcalino-terrosos Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns², onde n representa o número…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE RORAIMA CURSO DE QUÍMICA ANA LÚCIA MARTINS JAQUELINE CÁTIA FEITOSA EDISON JOSÉ SIMÃO DA SILVA DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE HIDROXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA BOA VISTA - RR 2013 ANA LÚCIA MARTINS JAQUELINE CÁTIA FEITOSA EDISON JOSÉ SIMÃO DA SILVA DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE HIDROXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA Relatório apresentado à disciplina Prática Laboratorial I, como requisito parcial para obtenção de nota, sob…

ácido. Material utilizado Água destilada; Vinagre; Béquer; Bureta; Erlenmeyer; Fenolftaleína; Proveta; Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/L; Pipeta graduada; Pipetador; Suporte universal com garras; Balança de precisão; Solução de HCl 0,10 mol/l. Procedimento experimental Parte A - Titulação de Ácido Acético Com o auxílio de uma proveta, transferiu-se 3ml de vinagre para o erlenmeyer. Adicionou-se, também, 50ml de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína.…

Parte 1: FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: A reação entre uma solução de hidróxido de sódio com uma solução de sulfato cúprico pode ser representada pela seguinte equação: 2NaOH(aq) + CuSO4 Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s) , que forma uma base chamada hidróxido de cobre II, um sólido gelatinoso azul pálido. Ao aquecer a resultante dessa reação, observa-se o precipitado do sistema heterogêneo que era azul, se tornar preto. Essa reação pode ser representada pela seguinte equação: Cu(OH)2 …

Cu, em pedaços Papel de filtro qualitativo Magnésio, Mg, em fita Conta-gotas Clorato de Potássio, KClO3 Pinça metálica_ Pinça de madeira Dióxido de Manganês, MnO2 Bastão de vidro Carbonato de magnésio, MgCO3 Tubos de ensaios 06_ Estantes para os tubos Hidróxido de cálcio, MgOH2 Béqueres 100 ml, 50 ml Ácido clorídrico, HCl, concentrado Pipetas de 2 ml Solução 1 M de ácido clorídrico HCl Espátula Suspensão de goma de amido Rolha de cortiça para tubo de ensaio Solução 1 M de hidróxido de…