Segurança pessoal em laboratorio de quimica

definida como reação de combustão do magnésio metálico. A tarefa em questão consistia em verificar passo a passo todas as etapas, desde a queima do magnésio metálico, a cor de sua chama em combustão, em que se transformava após sua queima, qual coloração exibiria em contato com uma quantidade predefinida de H2O, a verificação do pH desta mistura e se a mistura liquida seria acida ou alcalina. Fundamentação Teórica: Magnésio (Mg): Descoberto em 1808 por Humphry Davy, o magnésio é um metal alcalino-terroso, tem cor prateada e pouco peso. Pode ser misturado a outros materiais para fazer ligas leves e, portanto, é muito usado na indústria aeronáutica. É um metal muito abundante na crosta terrestre e pode ser obtido através do processo eletrolítico e do silicotérmico. Ao queimar produz uma intensa luz branca. Por este motivo é utilizado na fabricação de fogos de artifícios. Óxido de Magnésio: É um pó branco, leve, obtido na queima do magnésio ao ar. É conhecido comercialmente como magnésia. Possui propriedades alcalinas, pois, ao adicionado a água, produz uma base. O MgO é uma das matérias-primas para fazer o cimento Portland em plantas de processo seco. Hidróxido de Magnésio: É uma base fraca, cuja fórmula química é Mg(OH)2, sólido em condições ambientes, de cor branca, pouco solúvel em água. Pode ser obtido por meio da reação de sulfato de magnésio com solução aquosa de hidróxido de sódio, ou, ainda, pela reação de sais de magnésio com hidróxido de…

família 1A, devido o aumento da massa atômica, aumentando a força de atração entre o elétron e o núcleo. Dessa forma, a energia de ionização desses elementos também é maior em relação aos metais alcalinos. Nessa família estão presentes os elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (BA) e rádio (Ra). O berílio, por ser um elemento tóxico, não foi usado nesta prática. O rádio, por sua vez, é um elemento radioativo e, portanto, também não foi usado na…

realizada, reações químicas, ressalta observar as características fundamentais de algumas reações podendo comprovar pela formação de óxidos ácidos, óxidos básicos, alta reatividade do sódio, corrosão do vidro e algumas reações de combustão e oxidação tais como: queima do enxofre, do magnésio e oxidação do ferro metálico. Essas reações podem ser representadas através de equações, usando símbolos e números para descrever, respectivamente, os nomes e proporções das diferentes substâncias…

álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns², onde n representa o número correspondente à última camada (variando de 1 a 7). Constituem essa família os elementos: berílio, Be (z = 4); magnésio, Mg (12); cálcio, Ca (z = 20); estrôncio, Sr (z = 38); bário, Ba (z = 56); e rádio, Ra (z = 88). Reatividade Como possuem dois elétrons na…

O fogo é energia na forma de luz e calor, e portanto não reage com o magnésio, pois somente elementos químicos reagem entre si, o magnésio absorver energia na forma de calor quando esta na presença do fogo. Ao entrar em contado com o fogo os elétrons da camada de valência do magnésio mudam de posição, ou seja, para orbitais de mais alta energia, e portanto nota-se uma mudança de coloração e uma liberação de calor na forma de luz e fogo quando esses elétrons excitados voltam para os…

Objetivo Foram realizadas atividades práticas de reações químicas no qual utilizou alguns elementos como: enxofre, sódio, magnésio e cobre no laboratório de química analítica qualitativa da UFRPE utilizando equipamentos e vidrarias adequadas para este tipo de análise. Os objetivos principais foram: verificar algumas reações de alta importância acadêmica podendo comprovar através de características fundamentais, como a alta reatividade do íon sódio ao ser colocado em…

Reação química, solução química e análise de pH. Em laboratório no dia 17 de abril de 2014, foram realizadas experiências a partir da reação de combustão do metal magnésio, onde o grupo deveria verificar a cor característica da queima do metal magnésio e qual substância resultaria após esta reação. Após este processo, sendo na segunda parte do experimento, as cinzas, ou seja, a substância resultante da reação química de combustão do metal magnésio com o oxigênio, foram submersas em…

combustão da palha de aço. 3. RESUMO: O acido clorídrico quando em contato com alguns metais ocorre corrosão, sendo que cada um tem uma determinada reação, e um determinado tempo. Já o segundo experimento com a queima da palha de aço, sofre alteração de massa devido ao oxigênio também possuir massa. 4. INTRODUÇÃO: O ácido clorídrico junto a alguns metais causa reação química, acelerando o processo de corrosão desses metais. Alguns metais tem oxidação maior que outros, onde se…

H2SO3(aq) Experimento 2: Sintese de óxido de magnésio Materiais Utilizados: • Pinça metálica • Uma fita de magnésio • Bico de Bunsen • Tubo de ensaio • Água destilada • Rolha • Pipeta Volumétrica • Pipetador • Bequer com água destilada Procedimentos: 1- Prendeu-se uma fita de magnésio na ponta de uma pinça metálica. 2- Após isso, a fita de magnésio foi levada até o bico de bunsen para que fosse queimada totalmente. Durante a queima evitou-se olhar para a chama. A…

|O íon brometo é o oxidante . | |4 |4 |O bromo é um oxidante mais fraco do que o cloro . | 06 . ( COVEST – PE – 2a Fase – 1992 ) Quando magnésio metálico é queimado na chama de um bico de gás e o produto da queima é recolhido num recipiente contendo água , podemos afirmar que : Mg ( Z = 12 ) ; O ( Z = 8 ) . |I |II | …