Magnesio Queima

Reagentes: Tubos de ensaio Solução de ácido fosfórico 1mol/L Solução de hidróxido de sódio 1mol/L Estante para tubos de ensaio Solução de ácido sulfúrico 1mol/L Solução - hidróxido de amônio 0,1mol/L Becker de 250 mL Solução de ácido acético 1mol/L Magnésio em fita ou em raspa Erlenmeyer de 125 mL Solução de ácido oxálico 1mol/L Óxido de cálcio - CaOPinça metálica Solução de ácido clorídrico 1mol/L Sódio metálico metálicoEspátula Suporte universal com garra Anidrido sulfuroso -…

MAGNÉSIO (Mg) O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atômica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais. É o sétimo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2% da sua massa, e o nono no universo conhecido, no seu todo. Esta abundância do magnésio está relacionada com o fato de se formar facilmente…

• Pipeta graduada (5mL); • Vidro de relógio; • Tubo de ensaio; • Proveta (100mL); • Garra metálica; • Bico de bünsen; • Água deionizada; • NaOH; • CaCO3; • MgCl2 ; • FeCl3; • H2SO4; • HCl 50%; • Lâmina de alumínio e ferro; • Fita de magnésio metálica. 3.2 METODOLOGIA Solubilidade Iniciou-se o procedimento quando dissolvemos em diferentes béqueres, 0,5g de NaOH e CaCO3 em 20mL de água, agitamos e adicionamos eventualmente mais gotas de água. Ao adicionarmos NaOH na…

com água e fenolftaleína e observou. Experimento 2: 1. Tomou um pedaço de 2 a 3 cm de fita de magnésio e lixou. 2. Em um tubo de ensaio, foi colocado5mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína . Observando a cor da solução. 3. Colocou a fita de magnésio limpa no tubo de ensaio preparado no item 2, e observou. Experimento 3 : 1. Tomou um pedaço de 2 a 3 cm de fita de magnésio e o lixou. 2. Segurou com uma pinça e aqueceu a uma chama de lamparina, observando…

raspas de magnésio em contato com a chama do bico de busen, queimam, enquanto queima ele produz uma luz branca intensa e ofuscante ocorrendo da energia liberada na reação. Isso tudo ocorre por que quando o magnésio se queima, os átomos de Mg reagem com moléculas de O2, da chama do bico de busen, para formar oxido de magnésio, MgO, um sólido iônico dado pela equação balanceada : 2Mg(s) + 02(g) → 2MgO(s) Quando o magnésio reage com oxigênio, o magnésio perde elétrons e forma o íon…

Tiocianato de amônio; - Bário octa-hidratado. 3. PROCEDIMENTO PRÁTICA Nº 01: Combustão do magnésio a) Acenda o bico de Bunsen e obtenha uma chama azul (oxidante). b) Por meio da pinça tenaz, introduza um pedaço de magnésio na chama do Bunsen e, observe o ocorrido (combustão do magnésio) e recolha o resíduo produzido em um vidro de relógio. PRÁTICA Nº 02: Formação do hidróxido de magnésio a) Coloque em um tubo de ensaio o resíduo obtido na prática anterior. b)…

conjunto. g. Teste de emissão de chama de alguns sais MATERIAIS - Cloreto de lítio - Cloreto de sódio - Cloreto de zinco - Cloreto de magnésio - Cloreto de potássio - Presilha de madeira - Bico de Bunsen PROCEDIMENTO Com o auxilio do clip, pegamos uma pequena quantidade de cada sal da lista, no qual então presentes Cloreto de Sodio, Cloreto de Magnesio, Cloreto de Zinco, Cloreto de Potassio, Cloreto de Sodio e Cloreto de Berilio. Em seguida, queimamos estes sais no Bico de…

a tabela a seguir que indica as solubilidades de alguns solutos da água do mar em g/100g de água. Soluto Fórmula Solubilidade (g/100g de água) Cloreto de magnésio MgCl2 54,1 Sulfato de cálcio CaSO4 6,8*10-3 Carbonato de cálcio CaCO3 1,3*10-3 Cloreto de sódio NaCl 36,0 Brometo de sódio NaBr 1,2*102 Sulfato de magnésio MgSO4 36,0 a) Porque é possível comparar as solubilidades dos diferentes solutos? R: Porque todos foi solubilidade de água do mar.

OBJETIVOS Observar a reação dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e a reatividade dos elementos sódio (Na) e magnésio (Mg) em presença de H2O. A partir das reações realizadas, a análise do produto formado e a forma como o elemento reagiu, podemos concluir algumas de suas propriedades e características. INTRODUÇÃO TEÓRICA Dentre todos os metais, os metais alcalinos são os mais reativos. Eles são oxidados muito facilmente; logo, não são encontrados no estado livre na…

A matéria está em constante mudança, sofrendo alterações. A madeira que queima, o papel que rasgamos, o vidro que quebramos, esses são alguns pequenos exemplos que podemos citar de transformações que acontecem ao nosso redor. Transformações Químicas: É toda transformação que muda a composição da matéria, ou seja, essa matéria gera uma nova substância com propriedades diferentes da inicial. Por exemplo, a queima do carvão, quando o queimamos não podemos recuperar o carvão…