Laboratório de Química

Aluno(a) : Disciplina: Laboratório de Inorgânica Data: / /

OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
I. Objetivos:
Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório.
Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases.
II. Introdução Teórica:
Segundo Arrhenius:
Ácidos : são compostos que, em solução aquosa, ionizam-se, produzindo o íon hidroxônio: HCl + H2O → H3O+ + Cl –
Bases: são compostos que, em solução aquosa, dissociam-se, liberando íons hidroxila (OH–): NaOH → Na+ + OH –
A tabela abaixo, mostra algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases.
ÁCIDOS BASES ( HIDRÓXIDOS)
Sabor Azedo Adstringente ou amargo
Solubilidade em água Solúveis (a maior parte) Solúveis: os formados por metais 1A e 2A
Estrutura Moleculares Iônicos: os formados por metais 1A e 2A (moleculares os demais)
Condutividade elétrica Conduzem corrente elétrica somente em soluções aquosas Conduzem corrente elétrica os hidróxidos dos metais dos grupos 1A e 2A quando em solução aquosa ou fundidos
Indicadores são substâncias que possuem a propriedade de mudar de cor em função da concentração de íons H3O+. A Tabela abaixo mostra o comportamento dos ácidos e bases em presença de alguns indicadores.
INDICADOR COR OU MEIO ÁCIDO COR OU MEIO BÁSICO
Fenolftaleína incolorVermelho
Metilorange Vermelho Amarelo
Tornassol Vermelho Azul
As bases podem ser preparadas à partir da reação de metais ativos (1A e 2A) com água, produzindo a base do respectivo metal e libertando o hidrogênio de acordo com a seguinte equação:
2 K + 2H2O 2KOH + H2
Os óxidos básicos em reação com a água produzem bases de acordo com a equação abaixo:
CaO + H2O Ca(OH)2
Os ácidos podem ser preparados a partir da reação de óxidos ácidos ou anidridos com água, conforme a reação:
SO2 + H2O H2SO3
III.